13．以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 | |
| B． | H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解 | |
| C． | 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 | |
| D． | “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 |
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10．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途
I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图：
己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
（1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（4）以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示．
（5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾（K2MnO4）溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾0.49g（已知1mol电子所带电量为96500C）．
I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图：
己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
| 物质 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
| Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（4）以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示．
（5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾（K2MnO4）溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾0.49g（已知1mol电子所带电量为96500C）．
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞Z＞X＞W | |
| B． | 气态氢化物的热稳定性：Y＜Z | |
| C． | 简单阴离子的还原性：Y＞X | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y |
8．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应 | |
| B． | 溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种 | |
| C． | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 | |
| D． | 乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KmnO4溶液褪色 |
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下2.24L C12溶于水，发生反应转移的电子数一定为0.1NA | |
| B． | 1 mol的羟基（-OH）和l mol的OH-所含电子数均为1NA | |
| C． | 常温常压下，1.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA | |
| D． | 室温下，1L 0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA |
6．
东晋葛洪《肘后备急方》一书中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”． 屠呦呦团队在世界率先确定了青蒿素结构式如图所示．下列说法错误的是
（ ）
东晋葛洪《肘后备急方》一书中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”． 屠呦呦团队在世界率先确定了青蒿素结构式如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿乃中药，宜采取水煎煮熬汁的方法服用 | |
| C． | 青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取 | |
| D． | 青蒿素分子中有2种非极性键和3种极性键 |
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4．
卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．请回答下列问题：
（1）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形．
（2）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．MgO晶体的熔点高于NaCl晶体主要原因是MgO晶体中所含离子半径小、电荷数多，晶格能大．其中基态C1-的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6．
（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式．如果相同，则其杂化方式为sp3杂化；如果不相同，则其杂化方式分别为不填．写出CCl4的一种等电子体的化学式：SO42-等．
（5）CuCl42-是黄色的，而CuCl2的稀溶液是浅蓝色，说明原因稀溶液中主要形成[Cu（H2O）4]2+配离子．
（6）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石（Na3AlF6），可起到降低A12O3熔点的作用．冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图1甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，O位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na+（填具体的微粒符号）．
（7）已知CaF2晶体（如图2），其中Ca2+的配位数为8．CaF2晶体的密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．
0 155819 155827 155833 155837 155843 155845 155849 155855 155857 155863 155869 155873 155875 155879 155885 155887 155893 155897 155899 155903 155905 155909 155911 155913 155914 155915 155917 155918 155919 155921 155923 155927 155929 155933 155935 155939 155945 155947 155953 155957 155959 155963 155969 155975 155977 155983 155987 155989 155995 155999 156005 156013 203614
卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．请回答下列问题：（1）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形．
（2）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．MgO晶体的熔点高于NaCl晶体主要原因是MgO晶体中所含离子半径小、电荷数多，晶格能大．其中基态C1-的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6．
（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
| 第一电离能（kJ•mol-1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（5）CuCl42-是黄色的，而CuCl2的稀溶液是浅蓝色，说明原因稀溶液中主要形成[Cu（H2O）4]2+配离子．
（6）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石（Na3AlF6），可起到降低A12O3熔点的作用．冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图1甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，O位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na+（填具体的微粒符号）．
（7）已知CaF2晶体（如图2），其中Ca2+的配位数为8．CaF2晶体的密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．