3．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I-?I3-）下列说法不正确的是（　　）
A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol，得到的氧化产物为SO42-
B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O
C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动
D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏
2．如表实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
选项实验现象结论
A将气体X通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成表明淀粉没有水解生成葡萄糖
C向含有Cl-和SO42-溶液中，加入过量的硝酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成证明溶液中有Cl-
D向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后，再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液溶液红色加深Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3可逆反应
A．AB．BC．CD．D
1．化合物E、I是制备香料的重要物质．
合成E路线：
合成I路线：
已知：
①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，G中有个数比为l：2：2：3的四种氢，且G遇    FeCl3溶液显紫色；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为消去反应，B在一定条件下生成高聚物的结构简式为．
（2）B分子中的碳原子是否在同一平面上是（填“是”或“否”）．
（3）D所含的官能团的名称是醛基，用系统命名法命名E：2-甲基丙酸．
（4）分子式为C8H10O且与C互为同系物的同分异构体有9种，写出其中一种的结构简式．
（5）写出由H→I的第一步反应的化学方程式．
（6）利用上述合成路线中的信息，设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线．
20．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2．
（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂．

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（3）含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配离子中含有的化学键类型是共价键、配位键，1mol该配合物中含有的σ键数目是18NA．
（4）通过X-射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（5）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个：Ti原子的配位数为6；此配位原子构成的空间构型为正八面体；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm．则该氮化钛晶体的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．
19．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↑+H2O
B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑
18．如表实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A将少量碳酸钙粉末加入到饱和NH4Cl溶液中产生气体，粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性
B将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸产生气体，滤渣部分溶解Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 
C将黑色氧化铜粉末进行高温加热黑色变成红色CuO分解生成铜单质
D将某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀溶液中一定存在S2-和SO32-
A．AB．BC．CD．D
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．在0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA
16．霍奇金淋巴瘤是青年人中最常见的恶性肿瘤之一．丙卡巴肼是治疗该病的有效药物，其主要合成工艺路线如下：

（1）A的名称为4-甲基苯甲酸，丙卡巴肼的分子式为C12H19N3O．
（2）有机物B生成C的化学方程式为（注明条件）．
（3）下列分析合理的是ac（填字母）．
a．有机物D可发生水解反应
b．有机物E中含有酯基
c．有机物F具有酸性
d．有机物G中所有碳原子一定在同一平面上
（4）F生成G过程中用到的HCOOH具有独特的性质，写出HCOOH与足量新制的氢氧化铜反应的化学方程式：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O．
（5）有机物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物B的结构简式：．
a．能发生银镜反应
b．苯环上的一取代物有两种．
15．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
（1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
（2）M中含有的化学键有离子键和共价键，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（3）向100mL 0.1mol•L-1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是硫氢化钠溶液水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3（填具体的化学式）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+，放电时溶液中的H+移向正（填“正”或“负”）
14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
选项溶液粒子浓度关系
ACH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B新制氯水c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
CNH4HSO4溶液c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D0.1mol•L-1，pH为4的NaHB溶液c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
A．AB．BC．CD．D
 0  155818  155826  155832  155836  155842  155844  155848  155854  155856  155862  155868  155872  155874  155878  155884  155886  155892  155896  155898  155902  155904  155908  155910  155912  155913  155914  155916  155917  155918  155920  155922  155926  155928  155932  155934  155938  155944  155946  155952  155956  155958  155962  155968  155974  155976  155982  155986  155988  155994  155998  156004  156012  203614 

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