16．
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3．下列说法正确的是（ ）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3．下列说法正确的是（ ）| A． | Q与W的原子能形成非极性分子 | |
| B． | T的离子半径大于W的离子半径 | |
| C． | RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低 | |
| D． | 在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应 |
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+ | |
| B． | $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、AlO2-、OH-、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：K+、Na+、NO3-、C1- | |
| D． | 加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3- |
和
的流程路线．
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
（苯胺，易被氧化）
．
．
有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
（任写一种）．
的结构与性质，说法正确的是AD．
最合理的方案，请在答题纸的方框中表示．
12．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列问题：
（1）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是充分搅拌、适当升高温度．
（2）步骤①中发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO2+SO32-+H2O=PbSO4+2OH-．
（3）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式Pb2++2e-=Pb．
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图1所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx，计算x=1.4．
（5）铅的加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图2所示，某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表
则上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是Fe3+，如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH范围为B（填字母）．
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12．
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列问题：
（1）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是充分搅拌、适当升高温度．
（2）步骤①中发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO2+SO32-+H2O=PbSO4+2OH-．
（3）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式Pb2++2e-=Pb．
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图1所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx，计算x=1.4．
（5）铅的加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图2所示，某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表
| 离子/（mol．L-1） | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl- |
| 处理前浓度 | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
| 处理后浓度 | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.9 |
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12．
11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、R的最简单氢化物的稳定性：X＜R | |
| B． | X、Y、Z形成简单离子的半径大小：X＞Y＞Z | |
| C． | X、Y形成的化合物中只含有离子键 | |
| D． | Z单质着火可以用干冰进行灭火 |
10．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（ ）
| A． | 丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种 | |
| B． | 分子式为C8H10，且属于芳香族化合物的同分异构体只有3种 | |
| C． | 菲的结构简式如右图，它与硝酸反应，所得一硝基取代物有5种 | |
| D． | 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H7取代，所得有机产物有6种 |
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S}$Cu
8．加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施．表是某城市某日的空气质量报告：
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
（1）用如图所示装置进行实验．
①A装置的作用是干燥二氧化硫．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是SO2+H2O=H2SO3．
③D装置的作用是吸收S02，防止污染空气，D中发生反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20．
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小（填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是2H2SO3+O2=4H++SO42-（写出反应的离子方程式）．
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为催化剂（填“催化剂”或“氧化剂”）．
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸，是造成酸雨的另一主要原因．
0 155811 155819 155825 155829 155835 155837 155841 155847 155849 155855 155861 155865 155867 155871 155877 155879 155885 155889 155891 155895 155897 155901 155903 155905 155906 155907 155909 155910 155911 155913 155915 155919 155921 155925 155927 155931 155937 155939 155945 155949 155951 155955 155961 155967 155969 155975 155979 155981 155987 155991 155997 156005 203614
| 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
| 55 | SO2 | II | 良 |
（1）用如图所示装置进行实验．
①A装置的作用是干燥二氧化硫．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是SO2+H2O=H2SO3．
③D装置的作用是吸收S02，防止污染空气，D中发生反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20．
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小（填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是2H2SO3+O2=4H++SO42-（写出反应的离子方程式）．
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为催化剂（填“催化剂”或“氧化剂”）．
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸，是造成酸雨的另一主要原因．