16．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时.选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时.左手握酸式滴定管的活塞.右手摇动锥形瓶.眼睛——青夏教育精英家教网——

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol•L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据如表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.1044mol/L．（保留4位有效数字）

15．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm---3cm；
E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）
（2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．

14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用浓度为0.1mol/L的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液体积（mL）	待测盐酸的体积（mL）
1	22.62	20.00
2	22.72	20.00
3	22.80	20.00

（1）滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．NaOH标准溶液部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

13．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）图1排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（2）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
（3）有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是C
A．a mL B．（50-a）mL C．大于（50-a）mL D．大于a mL
（4）该小组在步骤①中的错误待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定此结果偏高（偏高、偏低或无影响）．
（5）图2，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为0.1250 mol•L^-1．

12．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在A（填编号字母）称量．
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时，用0.20mol•L^-的盐酸来滴定待测液，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
A．甲基橙　　　　　B．石蕊　　　　　C．酚酞
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol/L，烧碱样品的纯度是97.56%

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（4）在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高
②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果无影响．

11．DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用（图1）酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用
水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol•L^-1的氨水润洗2～3遍，润洗的目的是防止氨水被稀释．
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱．
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000mol•L^-1．

10．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺相当于1mol H⁺]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

9．实验室为测定新配稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是润洗；
（2）由于CO₂的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用甲基橙．当滴定至黄色变成橙色并在半分钟之内不恢复原色时，即表示到达终点．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的体积会偏高（填偏高或偏低）

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管
（2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为25.40ml．此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是BCD
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：$\frac{（25.28+25.32）×c×0.1×60}{2V}$
（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

7．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V₁mL
E．在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V₂mL
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：C→A→B→D→E．
（2）滴定管读数时应注意滴定管要直立，装液后需等1～2min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01mL．
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化．
（4）操作D中液面应调整到“0”或“0”以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．
（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度偏高（填“偏高”．“偏低”或“无影响”），原因是因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高．
（6）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

0 155809 155817 155823 155827 155833 155835 155839 155845 155847 155853 155859 155863 155865 155869 155875 155877 155883 155887 155889 155893 155895 155899 155901 155903 155904 155905 155907 155908 155909 155911 155913 155917 155919 155923 155925 155929 155935 155937 155943 155947 155949 155953 155959 155965 155967 155973 155977 155979 155985 155989 155995 156003 203614