5．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从10-14变到10-12，造成水的离子积变化的原因是温度升高，水的电离程度增大，则溶液这种氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，从而导致Kw增大
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
4．室温下，在pH=11的NaOH溶液中，由水电离的c（OH-）为1×10-11mol/L，在pH=11的NaClO溶液中，由水电离的c（OH-）为1×10-3 mol/L．
3．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性．
①Na2SS2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-；碱性，
②CuSO4Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；酸性．
2．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）
A．FeCl3B．Na2CO3C．Na2SO3D．Cu（NO3）2
1．关于0.01mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A．溶质水解反应：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3-+c（CO32-）]
D．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
20．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1　　
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）
A．-386kJ•mol-1B．+386kJ•mol-1C．-746kJ•mol-1D．+746kJ•mol-1
19．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10-6，）则此时水的离子积从10-14变到10-12，造成水的离子积变化的原因是水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离．
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是a+b=13
（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=2常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=10．
18．某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e-═H2↑，有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）②③．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.1mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
17．铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．放电时，H2SO4浓度增加
B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸
D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+
16．对于Cu-H2SO4-Zn原电池的叙述正确的是（　　）
A．原电池是将电能直接转化成化学能的装置
B．比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应
C．正极为电子流入的一极，有气泡产生
D．正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，溶液中SO42-向正极移动
 0  155758  155766  155772  155776  155782  155784  155788  155794  155796  155802  155808  155812  155814  155818  155824  155826  155832  155836  155838  155842  155844  155848  155850  155852  155853  155854  155856  155857  155858  155860  155862  155866  155868  155872  155874  155878  155884  155886  155892  155896  155898  155902  155908  155914  155916  155922  155926  155928  155934  155938  155944  155952  203614 

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