15．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们的原子半径由大到小的顺序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A，B，C，D．它们离子的半径由大到小的顺序r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，分别比较它们酸性和碱性的强弱酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca（OH）2．
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：HCl、H2S，比较其稳定性：HCl，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．
14．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列表示放电时的负极反应的是（　　）
A．Zn-2e-=Zn2+B．Br2+2e-=2Br-C．2Br--2e-=Br2D．Zn2++2e-=Zn
13．下列叙述正确的是（　　）
A．CO2的电子式为
B．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
C．NH4Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键
D．下列物质均为极性分子：H2O、NH3、CCl4
12．磷酸铁（FePO4•2H2O）是合成磷酸铁锂的前驱体．以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料合成磷酸铁的流程如图所示．

回答下列问题：
（1）在溶解与酸化反应器中需控制$\frac{n（FeS{O}_{4}•7{H}_{2}O）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$为1：3.5，其目的是：
①保证其pH=1.8；
②PO43-过量有利于析出FePO4，避免Fe3+以其它形式沉淀，提高FePO4的纯度
（2）氧化釜中Fe2+被氧化的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在沉淀釜中加碱需控制溶液的pH≤2.2．
①pH偏大时，产品的质量较差，其原因为pH过大时主要生成氢氧化铁沉淀（已知Ksp（FePO4）=1.3×10-22，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39）
②生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为Fe3++H3OP4+2OH-=FePO4•2H2O↓+H2O
（4）陈化釜中陈化的目的是使小晶粒逐渐溶解，大晶粒逐渐长大，提高沉淀的纯度．
（5）合成磷酸亚铁锂（LiFePO4）的步骤如下：
球磨罐中加入适量蒸馏水，再加入一定量的氢氧化锂和一定量的蔗糖使其溶解，用醋酸调节pH到9.0，最后加入一定量的FePO4•2H2O，球磨7h，再经干燥，在700℃和氮气的氛围下煅烧，最后得磷酸亚铁锂．已知：首先发生反应C12H22O11→12C+11H2O．
①球磨的目的是减小FePO4•2H2O颗粒大小，有利于反应物混合均匀．
②需在氮气氛围下进行反应的原因是隔绝空气，防止二价铁被氧化．
③写出FePO4生成LiFePO4的化学方程式：2FePO4+2LiOH+C$\frac{\underline{\;\;\;\;\;N_{2}\;\;\;\;\;}}{700℃}$2LiFePO4+CO↑+2H2O．
（6）若测得（5）得到的产品中n（Li）：n（Fe）：n（P）=0.8：1：1，则产品中$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（F{e}^{3+}）}$=4：1．
11．氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
（1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
①若选择如图1所示的装置，则仪器a、b中应盛放的试剂分别为H2O2溶液、MnO2．
②若仪器c中盛放的是高锰酸钾固体，则制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑、加热至60～70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2．
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
步骤4：在60～70℃干燥固体得到产品．
①步骤1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
③步骤3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，减小溶解导致的损失．
（3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4-被还原为Mn2+．
①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．
10．室温钠离子电池具有资源丰富，成本低，能量转换效率高、寿命等优势．一种用碳基材料（NaxCn）作负极的可充电钠离子电池的瓜原理如下：
NaCoO2+Cn$?_{放电}^{充电}$Na2-xCoO2+NaxCn
其电池结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．充电时，Na+向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为NaxCn-xe-=xNa++Cn
C．充电时，阴极质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+
9．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（　　）
A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＜Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．粒子半径：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+
8．下列说法正确的是（　　）
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
7．原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2，B2A4分子中σ键和π键个数比为5：1．
（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为O＞N＞C＞H（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是氨分子之间有氢键．
（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是N2O．
（4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等．
①基态E原子的价电子排布图为[Ar]3d64s2．
②E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型），该晶体中E的化合价为0．
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为Fe4N．若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL-1．
6．化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症．其合成的路线流程如下：

（1）A→B的反应类型是取代反应，D的结构简式CH3CONHCH（COOC2H5）2．
（2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称：羟基．
（3）写出B→C的化学反应式：．
（4）合成过程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做还原剂．
（5）B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式．
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中有4中化学环境不同的氢原子
③苯环上一溴代物有2种
（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：
 0  155751  155759  155765  155769  155775  155777  155781  155787  155789  155795  155801  155805  155807  155811  155817  155819  155825  155829  155831  155835  155837  155841  155843  155845  155846  155847  155849  155850  155851  155853  155855  155859  155861  155865  155867  155871  155877  155879  155885  155889  155891  155895  155901  155907  155909  155915  155919  155921  155927  155931  155937  155945  203614 

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