13．某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是（　　）
A．M一定是第VIA族元素B．M的最高价氧化物为RO2
C．M的气态氢化物一定能形成氢键D．M的气态氢化物溶于水可能显碱性
12．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与浓硫酸的反应
C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应
11．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=-1160kJ/mol
则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（写出1条即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO267.5g．
10．下列各组元素性质的比较中，正确的是（　　）
A．电子层数：P＜S＜ClB．最高正化合价：N＜O＜F
C．原子半径：C＜N＜OD．金属性：Na＞Mg＞Al
9．由相同元素组成的二元化合物A和B，常温下都为气态物质，且相对分子质量相差19.5．A溶于水可得只含单一溶质C的弱酸性溶液，C有很强的氧化性，可用做漂白剂和消毒剂．B遇热水可生成C、气体单质D和氧气．
请回答下列问题：
（1）已知A中所有原子均满足8电子稳定结构，则A的结构式Cl-O-Cl．
（2）气体B遇热水生成C、气体单质D和氧气的化学方程式6ClO2+2H2O═Cl2+5O2+4HClO．
（3）一定条件下，单质D与潮湿的Na2CO3反应只生成气体A和两种钠盐的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（4）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净（N3C3O3Cl2Na）先与水反应，生成C起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中多余的C除去．使用净水丸时，能否先破碎后使用？不能（填“能”或“不能”），理由是破碎后使用，生成的HClO直接被Na2SO3还原，降低杀菌消毒效果．
（5）探究化合物甲的组成：取18.4g甲的粉末在足量的空气中充分灼烧，得到4.48L能使品红褪色的气体（标准状况）和16g仅含CuO、Fe2O3的固体乙．将固体乙全部溶于稀盐酸后，加入5.0g铜粉充分反应，过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g．化合物甲的化学式是CuFeS2．
8．甲酸（HCOOH）熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，具有较强的还原性．加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
（1）实验室中向加热至80℃-90℃的浓硫酸中逐滴滴入甲酸，再缓慢加热可制得一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，实验部分装置如图1所示．

①请从图2中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：ac、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于液面以下，但不能接触烧瓶底部位置．
②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
（2）实验室可用甲酸、硫酸铜以及碳酸氢钠制备甲酸铜，相关化学方程式为：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、制备碱式碳酸铜：NaHCO3固体，CuSO4•5H2O晶体$→_{研磨}^{i}$ $→_{热水中反应}^{ii}$…→Cu（OH）2•CuCO3固体
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到出现黑色固体（填写实验现象），说明温度过高．
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
Ⅱ、制备甲酸铜：
将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
⑤用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质，并减少甲酸铜晶体的损失．
（3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，则说明甲酸具有较强的还原性．
7．Ⅰ．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
  30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
 无催化剂、加热 260 480 540 720
 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
（1）该小组在设计方案时，考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响．
（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？一般加入催化剂、反应速率加快（或升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）．
Ⅱ．反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内个物质的量的变化情况如图所示，（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
（3）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
（4）反应开始至2分钟时，B的平均速率为0.1mol/（L•min）．
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是cd．
a．v（A）=2v（B）    b．容器内各物质的物质的量相等     c．v逆（A）=v正（C）   d．容器内气体的颜色保持不变．
6．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（　　）
A．C、Mg、LiB．Li、C、MgC．C、Si、MgD．C、O、Mg
5．（1）给如图的有机物命名：3，4，6-三甲基-8-乙基癸烷
（2）在一支洁净的试管中加入少量的硝酸银溶液，滴入氨水有白色沉淀生成，再继续滴加氨水至沉淀刚好消失，此时溶液称银氨溶液，在此溶液中滴几滴丙醛，水浴加热，现象有银镜产生，化学方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O．在此过程中丙醛发生氧化（氧化、还原）反应，此反应可以检验醛基的存在．
（3）分子式为C4H8O2的有机化合物，核磁共振氢谱比例为3：3：2，写出它的结构简式：CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，写出实验室生成该物质的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
4．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
回答下列问题：
（1）氧原子外有5种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子N2、C2H2．
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
①TiCl4为共价化合物（填“离子”或“共价”）．
②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为sp3杂化．
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl．
④Mg与Al的第一电离能较小是Al．
（3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2与足量AgNO3溶液反应生成AgCl质量为28.7g．
 0  155693  155701  155707  155711  155717  155719  155723  155729  155731  155737  155743  155747  155749  155753  155759  155761  155767  155771  155773  155777  155779  155783  155785  155787  155788  155789  155791  155792  155793  155795  155797  155801  155803  155807  155809  155813  155819  155821  155827  155831  155833  155837  155843  155849  155851  155857  155861  155863  155869  155873  155879  155887  203614 

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