3．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产.海水-淡水多用.盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题:(1)从原料.能源.交通角度考虑该企业应建在BA．西部山区 B．沿海地——青夏教育精英家教网—

3．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在B
A．西部山区 B．沿海地区 C．发达城市 D．东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
①Fe₂O₃、③热能、④SO₂．
（3）接触室发生反应的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄=3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF．
（4）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为75%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.45吨．
（5）浓缩盐水提取盐（NaCl）后，剩余的苦卤还可制取的物质主要有镁或溴．
（6）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料（写出两点即可）．

2．25℃时，已知K_sp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂C₂O₄）=3.5×10^-11，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，该温度下有关叙述正确的是（　　）

	A．	AgCl、Ag₂C₂O₄、AgI三者的饱和溶液中c（Ag⁺）大小顺序：Ag₂C₂O₄＞AgCl＞AgI
	B．	将0.02mol•L^-1AgNO₃溶液和0.02mol•L^-1Na₂SO₄溶液等体积混合，有沉淀生成
	C．	向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L^-1KI溶液，无沉淀生成
	D．	向浓度均为0.1mol•L^-1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先有白色沉淀生成

1．H₂O₂是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．为探究影响H₂O₂分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：
实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象．
实验2：
将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

MnO₂	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

回答下列问题：
（1）H₂O₂的分解反应是放热反应（填放热或吸热）．
（2）实验1的目的是研究FeCl₃对H₂O₂分解反应速率的影响，加入1mLH₂O的作用是保持两支试管中H₂O₂的浓度相等．
（3）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关．
（4）实验室检验Fe³⁺的实验方法是取少量的FeCl₃溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色．
Ⅱ．一条件下，H₂O₂在水溶液中发生复分解反应的过程中，实验测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
C（H₂O₂）/mol•L^-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）该分解反应0～40min的平均反应速率v（H₂O₂）为0.015mol•L^-1•min^-1．
（2）如果反应所用的H₂O₂溶液为200mL，则0～80min共产生O₂2.4g．（写出计算过程）

20．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与NaOH溶液反应：2H⁺+OH^-=H₂O
	B．	AgNO₃溶液与NaCl溶液反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
	C．	CaCO₃与稀盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	D．	Fe片插入FeCl₃溶液中：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

19．A（C₆H₆）和B（C₂H₄）都是基本有机化工原料，分子中所有原子共平面．由A和B制备一种新型涂料固化剂H的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①C为饱和烃；
②F分了中不含有双键．
回答下列问题：
（1）A的名称是苯；B在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备．
（2）G所含官能团为羟基和氨基（填名称）．写出一定条件下E与G反应生成H的化学方程式：

．
（3）F的结构简式为

，能发生银镜反应的F的同分异构体是CH₃CHO．
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有6种（不含立体异构）；
①能与碳酸氢钠反应生成CO₂；
②能发生水解反应，且酸性条件下的水解产物中有一种有机物的相对分子质量为74，其中核磁共振氢谱只有2组峰的是

（写结构简式）．
（5）设计一条由B和D为起始原料制备

的合成路线：

．

18．

AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素．
（1）As基态原子的电子占据了4个能层，最高能级的电子排布式为4p³．和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有2种．
（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si．
（3）NH₃、PH₃、AsH₃三者的沸点由高到低的顺序是NH₃＞AsH₃＞PH₃，原因是NH₃分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH₃和PH₃分子间不存在氢键，分子量大的氢化物分子间作用力大，沸点高．
（4）白磷是由P₄分子形成的分子晶体，P₄分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为sp³．白磷易溶于CS₂，难溶于水，原因是P₄和CS₂是非极性分子，H₂O是极性分子，根据相似相溶的原理，P₄易溶于 CS₂，难溶于水．
（5）采用Ga_xIn_1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．Ga_xIn_1-xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有4砷原子．
（6）AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

17．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：

回答下列问题：
（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生反应的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽，会产生的后果是一次精制后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成）．则从A处产生的物质是Cl₂．采用阳离子交换膜的优点是可以将阴极产物和阳极产物隔开，防止氢气和氯气反应，还可有效隔离氯离子向阴极区移动，得到更纯的氢氧化钠溶液．

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电，理论上可产生1.492g的烧碱．某厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t•m^-3）113m³，电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，该电解槽的电流效率为93.45%．

16．

常温下，体积均为10mL、pH均为12的NaX和NaY两种钠盐溶液，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示．下列叙述错误的是（　　）

	A．	相同温度下，电离平衡常K（HX）＜K（HY）
	B．	b、c两点溶液中水的电离程度相同
	C．	a点溶液中：c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）
	D．	b、c两点溶液中Na⁺的物质的量：n_b（Na⁺）＜n_c（Na⁺）

15．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X^-、Y⁺具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞X＞W
	B．	简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
	C．	最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
	D．	X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

14．醛可发生分子间的反应，生成羟基醛，如：

现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH₂OH）₄]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（　　）

0 155692 155700 155706 155710 155716 155718 155722 155728 155730 155736 155742 155746 155748 155752 155758 155760 155766 155770 155772 155776 155778 155782 155784 155786 155787 155788 155790 155791 155792 155794 155796 155800 155802 155806 155808 155812 155818 155820 155826 155830 155832 155836 155842 155848 155850 155856 155860 155862 155868 155872 155878 155886 203614

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