3．为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-以及泥沙等杂质.某同学设计了一种制备精盐的实验方案.步骤如下称取粗盐$\stackrel{①}{→}$ $→ {②}^{BaCl {2}}$ $→ {③——青夏教育精英家教网—

3．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $\stackrel{⑤}{→}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$ 粗盐第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是过滤．

2．现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

1．DMP（

）是一种酯类塑化剂，DMP的蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产 DMP的工艺流程如图所示：

（ 1 ）④的反应试剂和条件为银氨溶液、水浴加热，上述转化中属于取代反应的是①②⑤（填编号）．
（2）烃 A的化学名称是1，2-二甲苯（或邻二甲苯），DMP的分子式为C₁₀H₁₀O₄，ROH的核磁共振氢谱中有2个峰．
（3）②的化学方程式为

．
（4）E是 D的芳香族同分异构体，E具有如下特征的同分异构体有20种（不含立体异构），写出其中的两种结构简式：

．
①遇 FeCl₃溶液显紫色
②能发生银镜反应
③苯环上有三个取代基且互不相同
（5）由烃A制备DMP的另一种途径如下：

反应①的另一产物是无机物，该无机物最可能是H₂O；反应②中的另一产物是水且n（X）：n（H₂0）=2：1，则X的结构简式为CH₃OH．

20．

AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素．
（ 1 ） As基态原子的电子占据了4个能层，最高能级的电子排布式为4p³．和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有2种．
（2）元素周期表中，与 P紧邻的4种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si．
（3）NH₃、PH₃、AsH₃三者的沸点由高到低的顺序是NH₃＞AsH₃＞PH₃，原因是NH₃分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH₃和PH₃分子间不存在氢键，分子量大的氢化物范分子间作用力大，沸点高．
（4）白磷是由 P₄分子形成的分子晶体，P₄分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，其中P原子的杂化轨道类型为sp³．白磷易溶于 CS₂，难溶于水，原因是P₄和CS₂是非极性分子，H₂O是极性分子，根据相似相溶的原理，P₄易溶于 CS₂，难溶于水．
（5 ）采用 Ga_xIn_1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．Ga_xIn_1-xAs立方体形品胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该品胞中含有4个砷原子．
（6）AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为 a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，则该品体的密度为$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

19．草酸亚铁（ FeC₂O₄ ）广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料的原料．某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为 Fe₂O₃）生产电、池级草酸亚铁品体的工艺流程如下：

（ 1 ）“还原”过程中反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe十2H⁺=Fe²⁺十H₂↑
（2）滤渣2中含有的 TiOSO₄水解能生成 H₂TiO₃沉淀，该反应的化学方程式为TiOSO₄+H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄．
（3 ）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是硫酸铵
（4 ）流程图中“□”应进行的操作步骤的名称是洗涤、干燥．
（ 5 ）如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：

从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为40℃、加料时间为25min、分散剂的质量分数为20%．
（6）草酸亚铁晶体（ FeC₂O₄•2H₂O）纯度的测定：准确称取ωg草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用 c mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去 V mL标准溶液．滴定反应为（未配平）：
FeC₂O₄•2H₂O+KMnO₄+H₂S0₄→Fe₂（SO₄）₃+CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O，则 FeC₂O₄•2H₂O的纯度为$\frac{30cV}{ω}$% （用含有ω、c、V的代数式表示）．

18．镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为 MgCO₃，含 SiO₂以及少量FeCO₃等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）滤渣1为SiO₂（填化学式），CO（ NH₂）₂的电子式为

．
（2）加入 H₂O₂，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3 ）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为Fe₂O₃（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要b（填标号）．
a．烧杯 b．坩埚 c．试管 d．玻璃棒
（4）在一定条件下 CO（ NH₂ ） ₂可与 H₂O反应生成 CO₂气体和一种弱碱，反应的化学方程式为CO（NH₂）₂+3H₂O=CO₂↑+2NH₃•H₂O．
（5）室温时，加入 CO（NH₂）₂，产生沉淀．当 Mg²⁺沉淀完全时，溶液中的 c（OH^-）=1.4×10^-3 mol•L^-1（离子浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.96×10^-11）．
（ 6）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米 MgO．如图为反应温度对纳米 MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为50℃．

17．

HN0₃和 HN0₂是氮的两种重要含氧酸．HN0₂能被常见的氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）氧化；在酸性条件下也能被亚铁离子、碘离子还原；亚硝酸银（ AgN0₂ ）是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：
（1）中学常见的同种非金属元素形成的酸有 HCl0₄和 HCl0、H₂S0₄和H₂S0₃等，由此推知：HN0₂是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）亚硝酸钠是工业盐的主要成分，用于建筑业降低水的凝固点．检验硝酸钠中是否混有
亚硝酸钠的方法是，将样品溶解，然后滴入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液的紫色褪去，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．工业盐和食盐外形相似，易混淆发生中毒事故．下列鉴别方法正确的是ABD（填标号）．
A．用硝酸银和硝酸溶液区别．
B．测定这两种溶液的 pH
C．分别在两种溶液中滴加甲基橙
D．分别滴加醋酸和 KI淀粉溶液
（ 3 ）往氯水中滴入亚硝酸钠溶液，发现氯水褪色，该反应的离子方程式为Cl₂+NO₂^-+H₂O=2H⁺+2Cl^-+NO₃^-．
（4 ）浓硝酸具有强氧化性．
①某同学设计出如图实验装置，以此说明在浓硝酸存在下铁会因发生电化腐蚀而溶解．该设计是否合理？不合理（“合理”或“不合理”），原因是浓硝酸能使铁钝化，铜作负极，铁作正极，铜被腐蚀．
②浓硝酸除了能氧化金属，还能氧化非金属，如加热条件下浓硝酸能氧化碳单质，该反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，该反应每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为4mol．

16．

常温下，向25 mL 0.1ml•L^-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L^-1CH₃C00H溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	曲线上任一点：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（0H^-）+c（CH₃C00H）
	B．	在 B点，a=25，且有 c（Na⁺）=c（CH₃C00^-）＞c（0H^-）=c（H⁺）
	C．	在C点：c（Na⁺）＞c（CH₃C00^-）＞c（H⁺）＞c（0H^-）
	D．	在D点：c（CH₃C00^-）+c（CH₃C00H）=2c（Na⁺）

15．

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用 C₆H₁₀O₅表示．下列有关该燃料电池的说法错误的是（　　）

	A．	中间室中的 Cl^-向左室移动
	B．	左、右两室溶液混合后所得溶液的酸性：反应前＜反应后
	C．	X气体为CO₂
	D．	左边离子交换膜为阴离子交換膜，右边离子交换膜为阳离子交換膜

14．已知芳香烃

一R能被酸性 KMn0₄溶液氧化生成

一C00H，但若烷基 R中直接与苯环相连的碳原子上没有 C-H键，则不能被氧化得到一C00H．现有分子式为 C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，则它可以被氧化成为

0 155688 155696 155702 155706 155712 155714 155718 155724 155726 155732 155738 155742 155744 155748 155754 155756 155762 155766 155768 155772 155774 155778 155780 155782 155783 155784 155786 155787 155788 155790 155792 155796 155798 155802 155804 155808 155814 155816 155822 155826 155828 155832 155838 155844 155846 155852 155856 155858 155864 155868 155874 155882 203614

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