11．用一种试剂就能把Na2SO4.Na2SO3.Na2CO3.Na2S.BaCl2溶液区别开来.这种试剂是( )A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．H2SO4溶液D．稀盐酸——青夏教育精英家教网——

11．用一种试剂就能把Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂S、BaCl₂溶液区别开来，这种试剂是（　　）

H₂SO₄溶液

10．某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-3种阴离子，请设计实验，要求只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，按加入顺序写出所加的试剂的化学式HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃．

9．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液的正确顺序是NaCl、NaOH、Na₂CO₃（填化学式）

8．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	透明的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	pH=1的溶液中：Al³⁺、Mg²⁺、S₂O₃^2-、AlO₂^-
	C．	能使酚酞变红色的溶液中：Fe³⁺、Ba²⁺、HC₂O₄^-、Cl^-
	D．	常温下，水电离的c（OH^-）=1×10^-12mol•L^-1溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

如图是Ca（0H）₂在水中的溶解度随温度变化的曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点和b点的K_sp：a＜b
	B．	向溶液a中加入CaO并恢复原温度时，溶液的pH不变
	C．	b点时，Ca（OH）₂在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H₂O）＞s（NaOH）
	D．	溶解速率：b点＞a点

由铜片、铁片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中（如图），若铁片只发生电化学反应，则当N极上放出2.8L（标准状况）气体时，则M电极材料为Fe，其电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，反应结束时，导线上转移电子的物质的量为0.25mol．

5．过氧化钙晶体CaO₂•8H₂O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．过氧化钙晶体含量的测定（假定杂质不发生反应）
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L^-1 H₂SO₄，
发生化学反应：CaO₂•8H₂O+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O₂+8H₂O用0.0200mol•L^-1KMnO₄
标准溶液滴定至终点．H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O重复上述操作两次．
（1）在滴定过程中，没有选用指示剂是因为高锰酸钾未过量前，溶液是无色的，当溶液变成浅红色．
（2）滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO₄标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．
（3）根据表中的数据，计算产品中CaO₂•8H₂O的质量分数（写出计算过程）

滴定次数	样品的质量/g	KMnO₄溶液的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	26.04
2	0.3000	2.00	25.02
3	0.3000	0.20	23.24

（4）用KMnO₄溶液做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，若用放置了两周的KMnO₄标准溶液去测定产品中CaO₂•8H₂O的质量分数，则测得的值将偏高（填“偏高”或“偏低”）

4．NH₃可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．

（1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^-1
①反应2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol^-1．
②空气氧化（NH₄）₂SO₃的速率随温度的变化如图1所示，则在空气氧化（NH₄）₂SO₃的适宜温度为60℃．
③氨气可用来制取尿素[CO（NH₂）₂]反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．
④合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（2）NH₃催化氧化可制备硝酸．4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）　生成的NO被O₂氧化为NO₂．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图2所示．则p₁＞p₂（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是温度高于800℃时，NO₂几乎完全分解．

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.2mol•L^-1的HA酸溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺）＜ c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）浓度为0.1mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是②④①③．（填序号） ①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₃•H₂O ④（NH₄）₂CO₃
（3）常温下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①人造血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中主要以HCO₃^-的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h═2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，溶液的pH=9．

2．现有室温下浓度均为1×10^-2 mol•L^-1的几种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化铵 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H⁺）最大的是④．（填序号）
（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③（填序号）．生成H₂最多的是②；（填序号）
（3）取⑤、⑥溶液各1mL稀释到100mL，溶液的pH变化比较大的是⑥．（填序号）
（4）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH₄⁺+H₂O?NH ₃•H₂O+H⁺．
（5）将③、⑥等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）．
（6）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有AB．（填序号）
A．滴定终点读数时仰视 B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．

0 155679 155687 155693 155697 155703 155705 155709 155715 155717 155723 155729 155733 155735 155739 155745 155747 155753 155757 155759 155763 155765 155769 155771 155773 155774 155775 155777 155778 155779 155781 155783 155787 155789 155793 155795 155799 155805 155807 155813 155817 155819 155823 155829 155835 155837 155843 155847 155849 155855 155859 155865 155873 203614