11．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液一定呈酸性 | |
| B． | PH=7的溶液一定呈中性 | |
| C． | c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性 | |
| D． | 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 |
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、Na+、SO42-、Br- | |
| B． | pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3- | |
| C． | 能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na+、AlO2-、Cl- | |
| D． | c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl- |
9．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
| A． | HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降 | |
| B． | HNO2溶液的导电性比盐酸弱 | |
| C． | HNO2溶液不与氯化钠反应 | |
| D． | 常温下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH为3 |
8．化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 合理使用化肥可以提高农作物的产量 | |
| B． | 生活中常使用热的纯碱溶液去除油污 | |
| C． | 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒 | |
| D． | 船舶外壳装上锌块可以减缓其腐蚀 |
；
+H2O、
、
．
5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：B：O，E：Cl；
（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式Na2O；Na2O2．
（3）写出B与A 形成的两种化合物的电子式
；
．
（4）含B、C、F 三种元素的化合物有Na2SO4、Na2SO3（请填写具体的化学式，至少2种）．
（5）D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（7）D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热 （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 是原子半径最小的元素 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 是短周期元素中原子半径最大的主族元素． |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
| F | 原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍， |
（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式Na2O；Na2O2．
（3）写出B与A 形成的两种化合物的电子式
；．（4）含B、C、F 三种元素的化合物有Na2SO4、Na2SO3（请填写具体的化学式，至少2种）．
（5）D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（7）D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热 （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
4．表 列出了A～R十种元素在周期表的位置：
（1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是K．（均填元素符号）
（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是O，原子半径最大的是K．（均填元素符号）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）写出EF2分子的电子式
．
（5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化学式）．
（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | E | R | F | |||||
| 3 | A | C | D | H | I | G | ||
| 4 | B |
（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是O，原子半径最大的是K．（均填元素符号）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）写出EF2分子的电子式
．（5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化学式）．
（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．
3．
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子．N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子．N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | N4分子属于一种新型的化合物 | B． | N4分子中只含有共价键 | ||
| C． | 1 mol N4分子所含共价键数为4NA | D． | N4沸点比P4（白磷）高 |
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
0 155677 155685 155691 155695 155701 155703 155707 155713 155715 155721 155727 155731 155733 155737 155743 155745 155751 155755 155757 155761 155763 155767 155769 155771 155772 155773 155775 155776 155777 155779 155781 155785 155787 155791 155793 155797 155803 155805 155811 155815 155817 155821 155827 155833 155835 155841 155845 155847 155853 155857 155863 155871 203614
| A． | 氯气的电子式：Cl：Cl | |
| B． | NH4Cl的电子式 | |
| C． | 钠原子的结构示意图： | |
| D． | 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42- |