11．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．
（1）表中标出的9种元素中，化学性质最不活泼的是Ne（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na．
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
（3）⑤与⑦能形成一种A2B型化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．
10．下列过程：①氢氧化钠与硫酸的混合 ②氧化钙与水的反应③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合④金属铜与硝酸银的混合⑤浓硫酸的稀释
其中（用序号填空）：
（1）属于放热反应的是①②④
（2）属于吸热反应的是③，请写出反应方程式Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
（3）能设计成原电池的反应是④，请写出正极的电极反应式Ag++e-=Ag．
9．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
8．下列各项中表达正确的是（　　）
A．H、D、T表示同一种核素B．F-离子结构示意图
C．次氯酸电子式D．用电子式表示HCl形成过程
7．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）
A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是钠
C．单质熔点最低的是钠D．原子半径逐渐增大
6．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为（　　）
A．肯定是x+2B．肯定是x+2或x+8或x+32
C．肯定是x+2或x+12或x+26D．肯定是x+2或x+10或x+26
5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（　　）
A．第七周期0族B．第七周期第ⅦA族C．第八周期第ⅠA族D．第八周期第ⅡA族
4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇到浓硫酸表面被钝化．
（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用b（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO4溶液   c．浓氨水   d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是：SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
3．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
YM层比K层少1个电子
Z第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）画出元素T的原子结构示意图；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式Na2O2，并写出该化合物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）元素T和氢元素形成的化合物属于共价化合物，元素Z与元素T形成的化合物属于离子化合物（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．
2．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为3s；
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．
 0  155675  155683  155689  155693  155699  155701  155705  155711  155713  155719  155725  155729  155731  155735  155741  155743  155749  155753  155755  155759  155761  155765  155767  155769  155770  155771  155773  155774  155775  155777  155779  155783  155785  155789  155791  155795  155801  155803  155809  155813  155815  155819  155825  155831  155833  155839  155843  155845  155851  155855  155861  155869  203614 

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