1．某实验小组同学进行如下实验.以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题:(1)反应①是放热反应.其离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl——青夏教育精英家教网——

1．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

请回答下列问题：
（1）反应①是放热反应，其离子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应．其化学方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
①以上两个反应能设计成原电池的是B．
②写出设计原电池正极电极反应式2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

20．下列推断正确的是（　　）

	A．	SiO₂、SO₂均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
	B．	Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同
	C．	CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色

19．已知X^n-含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为^A_（A-m）X．

18．已知原子序数为a的元素M位于第6周期第ⅡA族，元素N为同周期的第ⅢA族，则N的原子序数为a+25．

17．有下列几种物质：①氯化铵 ②氦气 ③氯化镁 ④二氧化碳
⑤过氧化氢 ⑥氯化钠 ⑦过氧化钠
其中：a．只含离子键的物质是③⑥（填编号，下同）
b．只含共价键的物质是④⑤
c．既有离子键又共价键的是①⑦．

16．一定条件下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A₂）=0.4mol•L^-1；c（B₂）=0.1mol•L^-1；c（C）=1.6mol•L^-1．
（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10S后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为0.02mol•L^-1•s^-1．
（2）若A₂、B₂、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L^-1），则：a、b应满足的关系是a-b=0.3．a的取值范围是0.3≤a≤1.2．

15．恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为80%．
（2）x=3．
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是BC（填各项代号）
A．压强不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化
C．气体密度不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

14．对于反应2A₂+B₂=2A₂B，已知A₂、B₂、A₂B的键能如下表

化学键	A-A	B=B	A-B
键能kJ/mol	236	406	163

下图能正确表示该反应中能量变化的是B．

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理不合理说明理由：因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO₄、C中盛放Na₂S溶液（其他答案合理也可），离子方程式为Cl₂+H₂S=S+2H⁺+2Cl^-．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na₂CO₃、C中加碳酸钠溶液，观察到C中溶液的现象为出现白色胶状物质．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

12．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D₂是气体，标况时D₂气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，画出F的离子结构示意图

（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（3）A与D可形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程

（4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式

，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，1molH发生该反应转移电子数为6.02×10²³
（5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为离子键、共价键，写出加热该盐的化学方程式：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为Cl，以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是bc（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（7）金属元素G可与F形成化合物GF₃．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF₃溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺，当有1.2mol e^-转移时单质G质量变化为33.6g
（8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2 H₂O．

0 155674 155682 155688 155692 155698 155700 155704 155710 155712 155718 155724 155728 155730 155734 155740 155742 155748 155752 155754 155758 155760 155764 155766 155768 155769 155770 155772 155773 155774 155776 155778 155782 155784 155788 155790 155794 155800 155802 155808 155812 155814 155818 155824 155830 155832 155838 155842 155844 155850 155854 155860 155868 203614