1．简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示.其中●表示质子或电子.○表示中子.则有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③是化学性质不同的粒子B．①不是核素.②③才是核素C．①②③具有相同的质量数——青夏教育精英家教网——

1．简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（　　）

	A．	①②③是化学性质不同的粒子		B．	①不是核素，②③才是核素
	C．	①②③具有相同的质量数		D．	①②③互为同位素

20．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp³杂化．
（2）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
（3）Y与Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：CCl₄或SiCl₄．
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．

19．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
（2）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4 L．
（3）关于反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是ACD（填字母）．
A．CO的含量保持不变
B．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等
C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A．
A．温度：T₁＜T₂＜T₃
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（5）某兴趣小组的同学用如图3所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（a）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为280mL（标准状况），丙池中D（填“C”或“D”）极析出1.60g铜．
（b）若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；丙池中溶液的pH将减小．

18．有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是

，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形．
（4）D原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，D^-的结构示意图是

．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

17．下列说法中正确的是（　　）

HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
578	1 817	2 745	11 575	14 830	18 376	23 293

在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

16．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$CO₂+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应		B．	CO₂的分子模型示意图：
	C．	HCHO分子中既含σ键又含π键		D．	每生成1.8 g H₂O消耗2.24 L O₂

15．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1
已知的碳燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₂=c kJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₃=b kJ•mol^-1
则x为（　　）

14．下列说法错误的是（　　）

Be（OH）₂是两性氢氧化物

硫粉不溶于水，易溶于CS₂中

O₃与SO₂的结构不相似

由图知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

次氯酸	磷酸
Cl-OH

13．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13．在标准状况下，将50.0L混合通入足量溴水，溴水质量增重31.2g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式CH₄．
（2）混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比3：1（写出简整数比）．
（3）写出混合气态烯烃可能的结构简式CH₂=CH-CH₂CH₃，CH₃-CH=CH-CH₃，CH₂=C（CH₃）₂．

为探究苯与溴的取代反应，甲同学用如图所示的装置Ⅰ进行实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3min后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置Ⅰ中烧瓶内发生的化学方程式为

．
（2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是

与Br₂，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂．洗涤后分离粗产吕应使用的仪器是分液漏斗．
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀．
（5）为了更好的完成实验，乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；铁屑；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
①a的作用是防止倒吸．
②b中的试剂是苯或四氯化碳．
③装置Ⅱ的主要优点是：可以防止倒吸；控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气（至少写出两点）．

0 155666 155674 155680 155684 155690 155692 155696 155702 155704 155710 155716 155720 155722 155726 155732 155734 155740 155744 155746 155750 155752 155756 155758 155760 155761 155762 155764 155765 155766 155768 155770 155774 155776 155780 155782 155786 155792 155794 155800 155804 155806 155810 155816 155822 155824 155830 155834 155836 155842 155846 155852 155860 203614