1．一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．最终可生成0.2 mol NH3
B．增大压强能使反应速率减小
C．降低反应体系的温度能加快反应速率
D．向容器中再加入N2，能加快反应速率
20．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．钠与水反应B．铝与稀盐酸反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷与O2的燃烧反应
19．高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，下列有关该反应的说法正确（　　）
A．该反应属于置换反应B．CO作还原剂
C．Fe2O3发生氧化反应D．CO被还原
18．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化钠的电子式：
B．聚乙烯的结构简式：
C．硫离子的结构示意图：
D．碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ
17．钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）Co基态原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H；
（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp2；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2、4；
（3）Co的一种氧化物的晶胞如2图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO2的化学组成的是D．
16．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化剂}^{400-500℃}$2SO3，
SO3+H2O═H2SO4．
回答下列问题：
（1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
（2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是因为Fe3+的基态电子排布式为[Ar]3d5，各轨道电子均处于稳定状态，Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d6，3d轨道电子不是稳定状态，所以Fe3+比Fe2+要更加稳定；
（3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是σ键；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是sp2，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子H2O、H2S等．-
（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强．
（5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图．
①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有6个．
②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为5.06g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．
15．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl（用元素符号表示）．
（2）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为4．
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体．
③下列说法正确的是BCD．
A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
④（CH3）3E中E原子的杂化方式为sp2．
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（写出计算过程）
14．下列说法中不正确的是（　　）
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
13．在以稀硫酸为电解质溶液的铜--锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn-2e-=Zn2+；铜片：2H++2e-=H2↑．下列判断正确的是（　　）
A．溶液的酸性逐渐增强B．铜片逐渐溶解
C．溶液中H+向锌片作定向移动D．锌片是负极并被氧化
12．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
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