11．几种晶体的晶胞如图所示:所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是( )A．碘.锌.钠.金刚石B．金刚石.锌.碘.钠C．钠.锌.碘.金刚石D．锌.钠.碘.金刚石——青夏教育精英家教网——

11．几种晶体的晶胞如图所示：

所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（　　）

碘、锌、钠、金刚石

金刚石、锌、碘、钠

钠、锌、碘、金刚石

锌、钠、碘、金刚石

10．CH₃COOH分子中-CH₃及-COOH中碳原子的杂化类型分别是（　　）

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是镁片逐渐溶解、管中产生无色气泡、管中产生无色气泡；
（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）₂在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）₂晶体；
（3）写出有关的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（4）由实验推知，反应中生成MgCl₂和H₂时形成化学键所释放的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）X电极上电子流出（填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是AgNO₃（填化学式）；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；X电极上发生的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/（L•min）时，Cu²⁺的生成速率是0.025mol/（L•min）．

7．图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

（2）地壳中含量最多的金属元素的名称是铝
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程

．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（用化学式作答，下同），碱性最强的是KOH．
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al （OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是共价键，离子键．

6．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（　　）

	A．	充电电池可以通过放电、充电实现化学能和电能的相互转化
	B．	放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应
	C．	现代技术使得电池设计比较先进，电池废弃后不必再进行无毒化处理
	D．	充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

5．下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）

N₂

4．下列有关氢化物的叙述中正确的（　　）

	A．	气态氢化物稳定性：PH₃＞CH₄
	B．	HCl的电子式为
	C．	D₂O分子所有原子均达到最外层8e^-稳定结构
	D．	VIIA族元素中F的最高价氧化物对应水化物酸性最强

3．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙．

仅②③可以

①③④可以

2．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄		B．	原子半径大小：Al＞P＞N
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金属性强弱：Na＞Mg＞Al

0 155639 155647 155653 155657 155663 155665 155669 155675 155677 155683 155689 155693 155695 155699 155705 155707 155713 155717 155719 155723 155725 155729 155731 155733 155734 155735 155737 155738 155739 155741 155743 155747 155749 155753 155755 155759 155765 155767 155773 155777 155779 155783 155789 155795 155797 155803 155807 155809 155815 155819 155825 155833 203614