11．下列物质属于有机物的是( )A．氰化钾(KCN)B．乙炔(C2H2)C．氰酸铵(NH4CNO)D．碳化硅(SiC)——青夏教育精英家教网——

11．下列物质属于有机物的是（　　）

氰化钾（KCN）

乙炔（C₂H₂）

氰酸铵（NH₄CNO）

碳化硅（SiC）

10．甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的质量分数为65%，则碳元素的质量分数为（　　）

9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比为2：1
③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w 则三者关系为：K_a•K_h=K_w
⑥反应A（g）?2B（g）；若正反应的活化能为E_a kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，则该反应的△H=（E_a-E_b）kJ•mol^-1．其归纳正确的是（　　）

8．某烃的结构简式为：

，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）

7．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
	C．	300℃、30MPa下，将0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	D．	由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

6．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键．
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的

．
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

5．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（　　）

	A．	澄清石灰水、浓硫酸		B．	KMnO₄酸性溶液、浓硫酸
	C．	溴水、浓硫酸		D．	浓硫酸、KMnO₄酸性溶液

4．能说明苯不是单双键交替的事实是（　　）

	A．	苯的一氯代物只有一种		B．	苯的邻位二氯代物只有一种
	C．	苯的间位二氯代物只有一种		D．	苯的对位二氯代物只有一种

3．A、B、C、D、E均为短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4．E原子半径是短周期元素原子半径最大的．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	C和D能形成D₂C₂的离子化合物
	B．	由A、D原子构成的分子的结构是正四面体
	C．	E和C只能形成E₂C 一种化合物
	D．	由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物

2．表给出了14种元素的电负性．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；．
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物．
Mg₃N₂：离子化合物；BeCl₂：共价化合物；AlCl₃：共价化合物；SiC：共价化合物．

0 155635 155643 155649 155653 155659 155661 155665 155671 155673 155679 155685 155689 155691 155695 155701 155703 155709 155713 155715 155719 155721 155725 155727 155729 155730 155731 155733 155734 155735 155737 155739 155743 155745 155749 155751 155755 155761 155763 155769 155773 155775 155779 155785 155791 155793 155799 155803 155805 155811 155815 155821 155829 203614