8．草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中.人们对其及相关产品进行了深入研究．(1)H2C2O4 (s)?H2O+CO2(g)△H=+340kJ•mol-1.写出此反应的平衡常数表达式 K=——青夏教育精英家教网——

8．草酸（H₂C₂O₄）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究．
（1）H₂C₂O₄ （s）?H₂O（g）+CO（g）+CO₂（g）△H=+340kJ•mol^-1，写出此反应的平衡常数表达式 K=c（H₂O）•c（CO）•c（CO₂）；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是AB
A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4mol CH₄气体和6mol CO₂气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•L^-1．
①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO₂）=0.01 mol•L^-1min^-1．
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH₄气体的转化率，可采取的措施是升高温度或增大容器的体积（减小压强）．
（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H₂C₂O₃），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式H₂C₂O₄+2H⁺+2e^-=H₂C₂O₃+H₂O．

（4）在K₃Fe（C₂O₄）₃溶液中存在：[Fe（C₂O₄）₃]^3-?Fe³⁺+3C₂O₄^2-，常温下，该溶液中[Fe（C₂O₄）₃]^3-的浓度与温度的关系如图2所示，则A点的c（Fe³⁺）＜B点的c（Fe³⁺）（填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K₃Fe（C₂O₄）₃溶液中加入少量KMnO₄固体，Fe³⁺的浓度增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

7．新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称醛基．
（2）反应②的化学方程式2

+O₂$→_{△}^{催化剂}$2

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O
（4）下列说法正确的是BC
A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B．Ⅱ能发生银镜反应
C.1molⅡ能与4molH₂发生加成反应 D．反应③属于酯化反应
（5）反应③的反应类型取代反应；A的分子式C₉H₁₃ON
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl₃发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式

（7）反应④的反应类型是消去反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式

6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
	B．	若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
	C．	反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L•min）
	D．	反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为E_a kJ/mol，逆反应的活化能为E_b kJ/mol，则△H=-（ E_a-E_b）kJ/mol
	B．	常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液中，水的电离程度相同
	C．	某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
	D．	将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

4．下列叙述均正确且前后有因果关系的是（　　）

	A．	常温，NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂产生沉淀
	B．	常温，SiO₂与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO₂是两性氧化物
	C．	BaSO₃难溶于水，SO₂气体通入Ba（NO₃）₂溶液中产生沉淀
	D．	非金属性：Cl＞S，酸性：HClO＞H₂SO₄

3．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
	B．	工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
	C．	硅单质常作为制备光导纤维的主要材料
	D．	淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

2．硼酸（H₃BO₃，一元弱酸）在工业上应用广泛．用硼镁矿（含MgO、B₂O₃、SiO₂及水）制备硼酸及BCl₃、VB₂（二硼化钒）等副产品的流程如下：

已知：（1）浸取过程中发生反应：2MgO+2B₂O₃+2NH₄HCO₃+H₂O═2NH₄H₂BO₃+2MgCO₃↓
（2）硼的性质与铝相似，既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应回答下列问题：
（1）充分浸取后过滤，所得滤渣的主要成分是SiO₂、MgCO₃．浸取过程中温度过高，会使浸取率降低，原因是温度过高会使加入的NH₄HCO₃分解．
（2）上述流程中生成金属镁的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）上述流程中制取硼的化学方程式是B₂O₃+3Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3MgO+2B．证明粗硼中含有少量镁的化学方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反应后固体未完全溶解．
（4）在高温下，用氢气还原B₂O₃制得高纯度硼．
已知：25℃、101kp_a时，
4B（s）+3O₂（g）═2B₂O₃（s）△H=-2520kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
H₂（g）还原B₂O₃（s）生成B（s）和H₂O（l）的热化学方程式是3H₂（g）+B₂O₃（s）=2B（s）+3H₂O（l）△H=+402kJ/mol．
（5）VB₂-空气电池是目前储电能力最高的电池．以VB₂-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为：4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅．VB₂极发生的电极反应为2 VB₂+22 OH^--22e^-=V₂O₅+2B₂O₃+11 H₂O．

当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），若B装置内的液体体积为200mL（电解前后溶液体积不变），则电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．
（6）用200t含20%（质量分数）B₂O₃的硼镁矿经过上述流程，若浸出率为69.6%，由浸出液制取硼酸的过程中硼元素的损失率为10%，可制得44496kg硼酸（提示：B₂O₃、H₃BO₃的摩尔质量分别为69.6、61.8g/mol）．

1．有机高分子化合物PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种药物，它们的合成路线如下：

其中：1mol J最多与2mol NaHCO₃反应；K分子结构中除苯环外还含有一个五元环．
已知：
①

$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+

②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH R、R′、R″代表烃基
请回答下列问题：
（1）工业上通常用异戊二烯与乙炔发生加成反应生成A，异戊二烯的结构简式是

．B的结构简式是

．
（2）G→H 的反应类型是加成反应．E的名称是丙二酸二乙酯，I的结构简式是

．
（3）J有多种同分异构体，同时满足下列条件的J的同分异构体结构简式

．
①除苯环外不含有其它环状结构
②核磁共振氢谱有2个吸收峰
③含有酯基
（4）PHB树脂降解的化学方程式是

（5）J→K的化学方程是

20．ClO₂ （二氧化氯）、NaClO₂ （亚氯酸钠）都可用于饮用水的消毒．某小组模拟工业原理在实验室用NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如图所示：

已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38°C时析出晶体是NaClO₂，高于60°C时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
回答下列问题：
（1）装置A中产生ClO₂，反应的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O．该实验必须使NaClO₃稍微过量，目的是使Na₂SO₃完全反应，避免生成SO₂．
（2）装置B中制得NaClO₂，发生反应的离子方程式为2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（3）从装置B反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：控制溶液温度在55°C左右，蒸发结晶，趁热过滤，用38～55°C的热水洗涤，将所得结晶在低于60°C的真空中蒸发，干燥后得到成品．
（4）装置D用NaOH溶液吸收多余的ClO₂，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^-，则另一种为ClO₃^-．
（5）限用以下试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、K₂SO₃溶液、BaCl₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液．装置B反应后溶液中除NaClO₂外，还含有少量NaOH、H₂O₂．证明装置B反应后溶液中的NaClO₂具有氧化性的方法是取B中溶液在低于60°C的温度下加热一段时间后，加入稀硫酸酸化，再加入FeCl₂溶液和KSCN溶液，溶液变红证明NaClO₂具有氧化性．

19．硫酸锌和轻质氧化镁在工业生产及食品添加等领域有重要应用．用高镁菱锌矿（主要含ZnCO₃、MgCO₃、CaCO₃以及少量SiO₂、Fe₂O₃、Cu等）进行联合生产．流程如图1：

已知：金属离子沉淀的pH

	Zn²⁺	Mg²⁺	Cu²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀pH	5.9	9.4	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	8.2	12.4	6.7	3.7	9.6

（1）写出浸取过程中产生Fe²⁺的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）下列说法正确的是acd．
a．用浓盐酸浸取前，将矿石粉碎能够提高浸出速率．
b．试剂X可以选择氨水，pH的范围在8.2～12.4之间．
c．控制温度在90℃以上的目的是为了促进Zn²⁺的水解．
d．滤渣中加入硫酸后再加入锌粉是为了出去Cu²⁺．
（3）由Fe²⁺生成针铁矿渣的离子反应方程式2Fe²⁺+ClO^-+3H₂O=2FeOOH+Cl^-+4H⁺．
（4）从滤液3中获取ZnSO₄•7H₂O的操作1是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）加入氨水制备氢氧化镁的工艺过程要选择适宜条件．图2为反应温度与Mg²⁺转化率的关系．
①根据图中所示45℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②50℃以上温度升高，Mg²⁺转化率下降的原因可能是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg²⁺转化率下降．
③为了获取副产品CaCl₂，经常用石灰乳代替氨水来制备氢氧化镁．用平衡移动原理解释石灰乳能够制备氢氧化镁的原因石灰乳中存在Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），Mg²⁺可以与OH^-反应生成更难溶的Mg（OH）₂，使得OH^-浓度不断下降，平衡右移，最终从Ca（OH）₂转化为Mg（OH）₂．

0 155627 155635 155641 155645 155651 155653 155657 155663 155665 155671 155677 155681 155683 155687 155693 155695 155701 155705 155707 155711 155713 155717 155719 155721 155722 155723 155725 155726 155727 155729 155731 155735 155737 155741 155743 155747 155753 155755 155761 155765 155767 155771 155777 155783 155785 155791 155795 155797 155803 155807 155813 155821 203614