6．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是：
．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是：
．（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
4．已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 离子半径 C＞D＞B＞A | B． | 原子序数 d＞c＞b＞a | ||
| C． | 单质的活泼性 A＞B，D＞C | D． | 原子半径 A＞B＞D＞C |
3．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
| A． | A电极上发生的电极反应是还原反应 | |
| B． | A的金属性强于B | |
| C． | 电子不断由A电极经外电路流向B电极 | |
| D． | 溶液中的阳离子移向负极 |
2．下列化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠电子式： | |
| B． | 质子数35、中子数45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br | |
| C． | 硫离子结构示意图： | |
| D． | HClO的结构式：H-Cl-O |
1．下列反应条件的控制中不恰当的是（ ）
| A． | 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 | |
| B． | 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 | |
| C． | 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却 | |
| D． | 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2 |
20．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 | |
| C． | 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ能量 | |
| D． | 断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量 |
19．下列说法中正确的是（ ）
0 155623 155631 155637 155641 155647 155649 155653 155659 155661 155667 155673 155677 155679 155683 155689 155691 155697 155701 155703 155707 155709 155713 155715 155717 155718 155719 155721 155722 155723 155725 155727 155731 155733 155737 155739 155743 155749 155751 155757 155761 155763 155767 155773 155779 155781 155787 155791 155793 155799 155803 155809 155817 203614
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 非金属元素之间不可能形成离子化合物 | |
| C． | 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键 | |
| D． | 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键 |