9．已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水，②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液，③100mL 0.1mol•L-1 MgCl2时溶液．充分搅拌后冷却到相同温度，c（Ag+）浓度由大到小的顺序为②①③（填序号），此时溶液②中c（Cl-）=6×10-10mol/L．
8．原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24．
（1）Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）元素X与Y的第一电离能较大的是N（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为sp3．
（3）+3价Z的配合物K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配体是H2O、C2O42-；与C2O42-互为等电子体的
一种分子的化学式为N2O4．
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有12个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n（Cu2+）/n（Cu3+）=$\frac{47}{2}$．
7．ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得．无水草酸100℃可以升华．某学习小组用图1装置模拟工业制取收集ClO2．
（1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解，控制所需温度的方法是水浴加热．
（2）电动搅拌棒的作用是将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀）．装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
（4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．
①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示
②当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-还原成Cl-
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2-含量的实验方案：
取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用标准Na2S2O3溶液滴定至终点（或蓝色褪去），记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；加入稀硫酸调节溶液的pH≤2.0；继续用标准Na2S2O3溶液滴定至终点，记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；再重复上述操作1～2次，计算得出结果．
（实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）
6．解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能团的名称为羧基和醚键．
（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子含有1个苯环，苯环上含有硝基
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢
（4）已知：CH3CHO$→_{△}^{Cl_{2}}$ClCH2CHO
请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X（结构简式见图）的合成路线流程（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CHO$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
B．向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.3 mol•L-1的 HY溶液与0.3 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1
4．由物质X合成乙烯雌酚Y的一种路线如下：

下列叙述正确的是（　　）
A．化合物x中不含有手性碳原子
B．1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5mol Br2
C．在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应
D．在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X能发生消去反应
3．下列说法正确的是（　　）
A．反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线
2．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．b电极为负极，发生氧化反应
B．a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+
C．A溶液中所含溶质为NH4Cl
D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L
1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
20．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）
A．Mg$→_{点燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$SO3
B．0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
C．NaCl饱和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}悬浊液}$Cu2O
 0  155600  155608  155614  155618  155624  155626  155630  155636  155638  155644  155650  155654  155656  155660  155666  155668  155674  155678  155680  155684  155686  155690  155692  155694  155695  155696  155698  155699  155700  155702  155704  155708  155710  155714  155716  155720  155726  155728  155734  155738  155740  155744  155750  155756  155758  155764  155768  155770  155776  155780  155786  155794  203614 

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