9．工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2.原料为软锰矿和闪锌矿.软锰矿中含MnO2约a%.SiO2约20%.Al2O3约4%.其余为水分.闪锌矿中含ZnS约80%.FeS.CuS.S——青夏教育精英家教网—

9．工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分．
I．（1）为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO₂含量60%．（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程MnO₂+CuS+2H₂SO₄=S+2H₂O+CuSO₄+MnSO₄．
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺．
（4）图2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na₂SO₄固体因溶解而减少，防止Na₂SO₄固体转变为Na₂SO₄•10H₂O晶体．
（5）用惰性电极电解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的总反应是：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO₂+2H₂SO₄．
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，还有Zn（写化学式）．

8．LiAlH₄是重要的储氢材料，其组成类似于Na₃AlF₆．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H₂↑，②LiAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂↑．下列说法正确的是（　　）

	A．	若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成
	B．	氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
	C．	生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3
	D．	LiAlH₄是共价化合物，LiH是离子化合物

7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中	AgCl固体完全溶解	所得溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^-） ≤K_sp（AgCl）
B	向FeI₂溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液	溶液变为红色	Cl₂能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺
C	向固体纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性

6．

近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^─，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动
	B．	通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O
	C．	放电时，正极的电极反应式为Cu₂O+H₂O+2e^─=2Cu+2OH^─
	D．	整个反应过程中，铜相当于催化剂

5．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子．W和X同主族．Z的一种单质能在空气中自燃．对于这四种元素下列判断正确的是（　　）

	A．	单质的沸点：Z＞X＞Y
	B．	单质的氧化性：W＜Z＜Y＜X
	C．	气态氢化物的稳定性：W＞X＞Y＞Z
	D．	W单质可以将X从其盐溶液中置换出来

4．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	分离Fe₂O₃、Al₂O₃操作依次为溶解、过滤、灼烧
	B．	粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
	C．	配制氯化铁溶液，是将FeCl₃溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
	D．	取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为CH₄O和C₂H₆O的物质一定互为同系物
	B．	丙烯的比例模型为：
	C．	1mol物质：最多能与3mol NaOH反应
	D．	CH₃CN的电子式为：

2．化合物甲由X、Y两种元素组成，含甲的矿石在自然界储量较多，称取一定量的甲，加足量浓盐酸使其完全溶解，将溶液分为A、B两等份，向A中加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析甲与该红棕色固体组成元素相同；向B中加8.0g铜粉充分反应后经过滤、洗涤、低温干燥，得固体1.6g．
（1）甲的化学式3FeO•2Fe₂O₃，写出足量浓盐酸溶解甲的离子反应方程式3FeO•2Fe₂O₃+18H⁺=3Fe²⁺+4Fe³⁺+9H₂O．
（2）设计实验验证溶液A中金属X离子的价态取少量A溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，则含Fe²⁺；另取少量A溶液，滴加KSCN溶液，呈血红色，则含Fe³⁺．
（3）有同学猜测能用含金属元素X的单质和二氧化碳在高温下反应制取化合物甲，请从氧化还原反应的角度说明该猜测的合理性合理，Fe具有还原性，CO₂中+4价碳具有氧化性，可能发生氧化还原反应．
（4）金属元素X和碳元素形成的化合物X₃C，又称为渗碳体．是具有高化学稳定性的新型还原剂，同时还可以作为催化剂应用于石油化工、汽车尾气处理等领域．工业上可用粉碎后甲的矿石和预热后的CH₄、H₂混合气体在一定温度、压强条件下发生反应来制备，写出该反应方程式3Fe₇O₉+13H₂+7CH₄=7Fe₃C+27H₂O．X₃C不溶于冷水、热水、稀酸，可溶于热的浓硝酸，写出X₃C和热的浓硝酸反应的化学方程式Fe₃C+22HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO₃）₃+CO₂+13NO₂↑+11H₂O．

1．甘蔗主要用于生产蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分为纤维素．物质A能发生银镜反应，A、B、D、E、F、G为有机小分子，H、I为高分子，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物未列出）．D是石油裂解气的主要成分，E的结构为

．

请完成以下问题：
（1）F中所含官能团的名称：碳碳双键、羧基，A的分子式C₆H₁₂O₆，反应④的反应类型为：加聚反应．
（2）反应③的化学方程式：

；
（3）写出C和E在一定条件下可生成一种可降解的高聚物的方程式

．
（4）写出满足以下条件的G的同分异构体的结构简式CH₂=CHCH₂CH₂COOH．
①链式结构且分子中不含甲基 ②能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂．

20．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是原电池，能够生产硫酸．Y是电解池，能够生产N₂O₅
	B．	c电极的电极反应方程式为：N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺
	C．	当电路中通过2mol e^-，X、Y中各有1molH⁺从左边迁移到右边
	D．	为保证X中硫酸的质量分数不变，则加入的n（so₂）：n（H₂O）=1：7.4

0 155598 155606 155612 155616 155622 155624 155628 155634 155636 155642 155648 155652 155654 155658 155664 155666 155672 155676 155678 155682 155684 155688 155690 155692 155693 155694 155696 155697 155698 155700 155702 155706 155708 155712 155714 155718 155724 155726 155732 155736 155738 155742 155748 155754 155756 155762 155766 155768 155774 155778 155784 155792 203614

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