9．金属钛(Ti)因其硬度大.熔点高.常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料.被誉为“未来金属．以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1请回答下列问题:与碳在高温下反应——青夏教育精英家教网—

9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1

请回答下列问题：
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO₃；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．此时溶液中含有 Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的K_sp如表所示．

氢氧化物	Fe（OH）₂	TiO（OH）₂	Mg（OH）₂
K_sp	8.0×10^-14	1.0×10^-29	1.8×10^-11

常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）₂开始沉淀．若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO²⁺+2H₂O=TiO（OH）₂↓．
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的方程式为TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
（4）在800～1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．

8．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

（1）氨的测定：精确称取wg X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol/L的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液．
①氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）中安全管b的作用是使A瓶中压强稳定．盛10% NaOH溶液仪器c的名称是分液漏斗．
②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为溶液变为浅红色，且30秒内不褪色．
③样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}$×100%．测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．滴定终点时，若液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol/L，则c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol/L，（已知K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1：6：3，又知X的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag（NH₃）₂OH，制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

7．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置甲氧化废液中的溴化钠		B．	用装置乙分离CCl₄层和水层
	C．	用装置丙分离CCl₄和液溴		D．	用仪器丁长期贮存液溴

6．Methylon（1，3-亚甲基双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下：

（1）A的化学式为C₆H₆O₂，B的结构简式为

．
（2）D中含氧官能团的名称为羰基、醚键．
（3）反应⑤的反应类型是取代反应．
（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）．其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是

（填结构简式）．
a．属于芳香族化合物
b．能与NaOH溶液反应
c．结构中除苯环外不含其他环状结构
（5）参照上述Methylon的合成路线并结合已学知识，设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2-羟基苯乙酮（

）的合成路线．

5．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是制取其他铁系化合物的原料，如制取氧化铁系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH₄）₂Fe（SO₄）₂完全分解的产物．试回答以下问题：
已知：
I．固体（NH₄）₂Fe（SO₄）₂隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．
Ⅱ．98%浓硫酸能顺利吸收SO₃．
（1）甲同学设计以下流程探究分解的部分产物．

①B装置预期的现象是变蓝，C装置的作用可能是吸收NH₃或SO₃，D装置可以检验分解产物中是否含有SO₂．
②加热前先通一会N₂，再关闭气阀，其目的是排出装置中的空气．
（2）乙同学猜想（NH₄）₂Fe（SO₄）₂分解时可能生成了SO₃，小组同学设计如图装置进行验证．

①不能选择E和F装置的原因是E和F装置都能吸收SO₃和SO₂．
②加热样品A，然后依次连接G与H并进行实验，请你提出需要改进的方案：在样品加热装置与G之间增加防倒吸的装置．
③已知饱和SO₂水溶液中c（SO₃^2-）=6.0×10^-8mol•L^-1，K_sp（BaSO₄）=5.4×10^-7．通过计算判断在1.0mol•L^-1的BaCl₂溶液中，通入足量纯净的SO₂能否生成BaSO₃沉淀？Q=1.0×6.0×10^-8=6.0×10^-8＜Ksp（BaSO₃），所以不能生成BaSO₃沉淀．
④当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO₃，理由是NH₃和SO₂同时通入BaCl₂溶液中，能生成BaSO₃白色沉淀．为了进一步证明是否有SO₃生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）：取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO₃生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO₃生成．

4．

根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）

物质	外观	燃烧热/（kJ•mol^-1）
金刚石	无色、透明固体	395.4
石墨	灰黑，不透明固体	393.5

	A．	由表中信息可得如图所示的图象
	B．	由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol^-1
	C．	由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
	D．	石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1

3．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

逸項	实驗操作及现象	实验结论
A	向某溶洧液中同时滴加几滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液变成血红色	该溶液中一定含有Fe³⁺
B	将澄清石灰水滴入可能混有Na₂CO₃的 NaHCO₃溶液中出现白色沉淀	该液中一定含有Na₂CO₃
C	常温下，用pH计测定某溶液NaHSO₃溶液的 pH约为5.20	该溶液中HSO₃^-的电离程度大于它的水解程度
D	常温下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液将湿润的红石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	该溶液中一定不含有NH₄⁺

2．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：

+CH₂═CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

+HI
下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（　　）

	A．	对乙烯基苯甲酸的分子式为C₉H₁₀O₂
	B．	对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种
	C．	对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃
	D．	二者均可发生取代反应和加成反应

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
	B．	¹⁴C可用于文物的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体
	C．	新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
	D．	黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭，其中硝酸钾是电解质，硫磺和木炭是非电解质