19．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
I1I2I3I4I5
电离能/kJ•mol-1738145177331054013630
请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为3d24s2；
（2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
（5）科学家通过X一射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．则KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．判断依据是：离子所带的电荷数越高，晶格能越大，熔点越高．
18．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用．工业上以硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）为原料生产硼酸，同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：

注：
①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
②硼酸电离平衡常数K=5.8×10-10
③
化合物Mg（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
Ksp近似值10-1110-1610-3810-33
④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
（1）写出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的离子方程式4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-
（2）硼酸根离子可表示为B（OH）4-．写出硼酸电离的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
（3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：没有明显的pH突变区域，无法判断终点，会造成较大的误差
（4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（5）加碱调节至pH为4.7时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
（6）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩结晶、趁热过滤．
17．2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：

（1）写出NaCN的电子式
（2）写出氰化氢与双氧水反应的化学方程式2HCN+5H2O2=N2+2CO2+6H2O
（3）利用下图所示装置进行含氰废水处理百分率的测定实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入l00mL稀H2SO4，关闭活塞．反应结束后，打开弹簧夹，鼓入空气一段时间，关闭弹簧夹．已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+C1O-═CNO-+C1-；2CNO-+2H++3ClO-═N2+2CO2↑+3C1-+H2O
①鼓入空气的目的是使装置中残留的二氧化碳全部进入装置⑤完全吸收；
②实验中观察到三颈烧瓶上方有黄绿色气体，则装置③的现象是溶液变为褐色
③装置⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰
④为了计算该实验装置②中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置装置⑤ 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．若已知该装置反应前后质量变化为0.8g，则实验中测得CN-被处理的百分率为90.9%
（4）处理含氰废水还可用石墨作阳极，铁板作阴极，在碱性废水中加入氯化钠进行电解，当氯化钠投加量较少时，则以氯化钠为导电介质，主要依靠阳极的氧化作用，使CN-在阳极上放电，当氯化钠投加量较多时，则利用Cl-在阳极上放电的产物将CN-氧化，以达到治理的作用．请用离子方程式表示氯化钠较多时阳极区的反应2Cl--2e-=Cl2↑，5Cl2+2CN-+12OH-=2CO32-+N2↑+10Cl-+6H2O．
16．25℃时，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中水电离出的c（H+）=10-8mol/L
B．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大
C．加入盐酸，pH=7时，有c（C1-）=c（CH3COOH）
D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
15．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是（　　）
A．由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷
B．乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应
C．乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色
14．按如图所示装置进行实验，装置中现象II不正确的是（　　）
选项装置I中试剂装置Ⅱ中试剂装置Ⅱ中现象
A浸透了石蜡油的石棉和碎瓷片酸性高锰酸钾溶液紫色溶液褪色
B铁粉和用水浸泡的棉团肥皂水肥皂水冒泡
C碳酸氢钠澄清石灰水有沉淀生成
D硫酸铵酚酞溶液溶液变红
A．AB．BC．CD．D
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NA
D．5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2NA
12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生
B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
11．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．非金属性：Cl＞IB．碱性：KOH＞NaOH
C．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合H+能力：CO32-＞Cl-
10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．SO2具有氧化性，用来杀菌消毒
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
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