9．氨气溶于水得到氨水.氯气溶于水得到氯水.下列关于新制的氨水.氯水的描述不正确的是( )A．“两水都能与FeCl2溶液反应B．“两水中都存在可逆反应C．“两水都有刺激性气味D．“两水都是混合——青夏教育精英家教网——

9．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是（　　）

	A．	“两水”都能与FeCl₂溶液反应
	B．	“两水”中都存在可逆反应
	C．	“两水”都有刺激性气味
	D．	“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同

常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）
（1）原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（2）电解至t₃时，消耗水的质量．

7．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征．以下各组微粒结构不相似的是（　　）

N₂H₄和C₂H₄

6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W的原子半径依次减小
	B．	W与X形成的化合物中只含离子键
	C．	非金属性：Z＞W
	D．	若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

5．下列有机物名称正确的是（　　）
①2-乙基戊烷?②1，2-二氯丁烷?③2，2-二甲基-4-己醇 ④3，4-二甲基戊烷 ⑤二溴乙烷 ⑥1-甲基丙醇
⑦2-甲基-3-戊炔 ⑧2-甲基-1，3-丁二烯．

常温下，向体积均为V₀、浓度均为c mol•L^-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-1g$\frac{{V}_{0}}{V}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	碱性：MOH＞ROH
	B．	b、c两点的溶液中：c（R⁺）＞c（M⁺）
	C．	溶液中水的电离程度α：α_c＞α_b＞α_a＞α_d
	D．	c＞0.1

3．某温度下，向2L的密闭容器中加入1molX和2molY：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	m=2
	B．	X与Y的转化率相等
	C．	该温度下的平衡常数约为9.3×10^-3
	D．	重新建立平衡时Z的浓度为0.4mol•L^-1

2．如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

（1）写出N₂和H₂通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N₂+3H₂$?_{△}^{铁}$2NH₃．
（2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是催化剂
（3）写出B中的反应方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（4）写出D中的反应方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）吸收塔C中通入空气的目的是利用空气中的氧气将NO氧化．

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（　　）

	A．	杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低
	B．	杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高
	C．	当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
	D．	当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

20．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag₂O 和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	工作时Zn 电极质量减少		B．	Zn 是负极，Ag₂O 是正极
	C．	工作时溶液中电子由Ag₂O 流向Zn		D．	溶液中氢氧根离子向Zn 电极移动

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