9．由A.B两种气态烃组成的混合气体.对H2 的相对密度为17.常温常压下.取这两种混合气体10ml与80ml氧气混合.当完全燃烧后恢复到原状态时.测得气体的体积为70ml.则两种气态烃的可能组成为(——青夏教育精英家教网——

9．由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H₂ 的相对密度为17，常温常压下，取这两种混合气体10ml与80ml氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70ml，则两种气态烃的可能组成为（　　）

CH₄和C₂H₄

C₂H₄和C₃H₄

C₂H₄和C₂H₆

C₃H₆和C₂H₄

8．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2，2，4-三甲基一4 一戊烯
	B．	l，3，4一三甲苯
	C．	CH₃CH（CH₃）CH（OH）CH₃ 2-甲基-3-丁醇
	D．	3，3，4-三甲基己烷

7．下列有关化学与能源开发、环境保护、生产生活等的说法正确的是（　　）

	A．	开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
	B．	在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
	C．	将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
	D．	将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋

6．共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（　　）

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强
	B．	两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
	C．	气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键
	D．	杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对

4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+MnO₂+H₂O=ZnO+Mn（OH）₂，下列说法中，错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	电池正极的电极反应式为：MnO₂+2H₂O+2e^-=Mn（OH）₂+2OH^-
	C．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	D．	外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

3．氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法，其正确的组合是（　　）
①负极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
②负极反应为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O
③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降；
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极．

2．实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先盐酸，然后再用蒸馏水稀释，以抑制其水解．

1．为了探究三种气态氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的试管中液面高度如图A、B、C所示．
（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO₂，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L
（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的化学方程式：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
（4）写出E装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．

20．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选用硫酸、盐酸、CaCO₃、Na₂SO₄溶液、Na₂SiO₃溶液中某些试剂，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

根据图1回答：
（1）写出选用物质为：A盐酸，C硅酸钠溶液
（2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢蒸气，装置中无除杂装置．
根据图2回答：
（4）根据乙同学的实验原理可推测氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序为：Cl＞Br＞I
（5）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（6）B处的反应的离子方程式：2I^-+Cl₂?I₂+2Cl^-．
（7）有同学认为乙同学的实验设计也有明显的不足，你认为不足之处为通过B的气体主要是Cl₂，即不能说明氧化性Br₂＞I₂．

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