9．将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）-1
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L-1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质A的体积分数为$\frac{14}{27}$
8．如图中的N是一种用途广泛的高分子化合物，A是不饱和烃而D是芳香醇化合物．
（1）A的名称为乙烯，C+D的反应类型为取代反应．
（2）H中官能团的名称为羟基、溴原子，F的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br．
（3）转化过程中，反应①与②的目的是保护碳碳双键不被氧化．
（4）在催化剂存在下，E、M按物质的量比为1：1的比例发生聚合反应的化学方程式为．
（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有19种，其中核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为．
①遇FeCl3溶液显紫色；②分子中只有一个环状结构
（6）氯丁橡胶是一种具有良好的物理机械性能的橡胶，其单体是CH2=CClCH=CH2，试按合成“X$→_{反应条件}^{反应物}$Y”
形式表示出由1，3-丁二烯合成CH2=CCl-CH=CH2的路线图．
7．氧、氢、碳、硫、氮及铁、铜等元素与生命活动密切相关，回答下列问题．
（1）氧元素存在多种同位素，基态18O的电子排布式为1s22s22p4，氢、碳、氧、硫四种元素的电负性由大到小的順序为O＞S＞C＞H．1H218O、2H216O的摩尔质量相等，化学性质几乎完全相同．
（2）三聚氰胺（）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．
①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为sp2、sp3．
②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是三聚氰胺中存在N-H键，分子间能写出氢键，导致熔点升高，硝基苯分子之间不能形成氢键，故熔点较低．
（3）Cu位于元素周期表的ds区，铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的
化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔点498℃，则X的分子式为Cu2Cl2，其晶体类型是分子晶体，
X溶于盐酸中可形成H2[CuCl2]的酸，该酸中除普通的共价键外，还存在配位键．
（4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是a（填a或b），按b方式堆积形成的单质，若Fe原子的半径为r pm，则密度为$\frac{21\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（列出算式即可）
6．食盐是一种重要的化工原料．
（1）从海水中提取的食盐可称为海盐，生产中先将海水引入盐田中进行晒盐，“晒盐”的原理类似于实验室中的蒸发．
（2）“晒盐”得到的是含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子的粗盐，某化工厂以粗盐为原料生产食品增白剂焦亚硫酸钠（可溶于水的无色溶液，化学式为Na2S2O5的工艺流程如下：
①若提纯中先加入试剂A后加入B，则A、B分别是Ba（OH）2、Na2CO3，进人反应池I中的溶液内含有过量的B，不将过量的B除去的原因是CO32-可转化为HCO3-，NH3、CO2通入的顺序是先通入NH3，后通入CO2．
②硫铁矿在送入沸腾炉前会进行粉碎，粉碎的好处是增大单位质量的固体表面积，提高反应速率与原料的利用率，操作X的内容是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及洗涤、干燥．
③反应池I中的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，反应池Ⅱ中的化学方程式为Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2．
（3）为测定所制得的焦亚硫酸钠的纯度（a），化验员准确称取10.0000g产品，然后配成500ml溶液，再准确量取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定中共消耗VmL标准状况溶液．
①滴定终点时的现象是溶液由无色被浅紫色且30s内无变化；
②列出计算纯度a的计算式4.75V%．
5．铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．
（1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl3，写出制备电路板时反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）在加热条件下，新制的Cu（OH）2浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生红色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是Cu（OH）2分解生成黑色的CuO．
（3）已知室温时，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是由于KI过量，而且CuI溶度积远远小于CuCl．
（4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
①CuH在氯气中燃烧时的产物是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl．
②完成下列化学方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O═4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4
（5）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：
阳极上的电极反应式为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，电解过程中，溶液的pH变化情况是不变（填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为H2O+2Cu $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
4．某同学设计了如图所示的装置，制铬并收集S02，探究其与钡盐溶液的反应情况；验证SOz的某些性质．实验所用溶液均是新制的蒸馏水配制的，回答下列问题．
 （1）仪器A的名称是三颈烧瓶，检验整套装置气密性的方法是用止水夹将F有右侧橡皮管夹住，关闭三颈瓶左侧弹簧夹，通过分液漏斗向A中加入水，最终漏斗中的水不能全部流入A中，实际实验时，首先打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N2，其目的是排除装置中的空气防止其对SO2与BaCl2溶液是否能反应的探究产生干扰．
（2）B是用于收集SO2的，则B中左（“左”或“右”）侧导管应向下接近瓶底，C是用于验证S02漂白性的，若用紫色石蕊试液代替品红溶液能否达到目的（说明理由）不能，SO2不能漂白石蕊试液．
（3）实验表明D中溶液会保持澄清、E中溶液颜色变成浅绿色、F中出现白色沉淀，写出E中反应的离子方式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F中白色沉淀的成分是BaSO4 （填化学式）．由此可知，将SO2通入钡盐溶液溶液中，无法得到BaSO3沉淀（填化学式）
（4）某同学把SO2持续通入漂粉精溶液，在实验过程中溶液曾有一段时间变为黄绿色；你认为溶液变为黄绿色的原因可能为随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和氯离子发生反应，该同学通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否为黄绿色．
3．室温下，测得Ca（ClO）2溶液中c（ClO-）=0.1mol•L-1，下列判断中错误的是（　　）
A．加水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大
B．溶液中c（ClO-）＞c（HClO）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶液中2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）
D．若溶液的pH=l2，则c（ClO-）的水解百分率约为9.1%
2．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．室温下，测得0.1 mol/L 的氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．向 NaAlO2溶液中通入过量CO2 制 Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al（OH）3↓
D．铅酸蓄电池在充电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元索．W、X均可与氧元素形成原子个数比分别为1：1、2：1的两种化合物，其中原子个数比为1：1的两种化合物Q、P均有较强的氧化性，同周期元素形成的单核离子中，Y的离子半径最小，Z可形成强酸，下列说法错误的是（　　）
A．Z的氢化物稳定性可能较差B．Q、P中均含有非极性键
C．对应单质失去电子的能力：W＞Y＞ZD．单质熔点：Y＞X＞W
20．下列实验操作正确或能达到实验目的是（　　）
A．
比较Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱		B．
探究烧缄溶解时的热效应
C．
将化学能转化为电能		D．
配制一定物质的量浓度的溶液
 0  155580  155588  155594  155598  155604  155606  155610  155616  155618  155624  155630  155634  155636  155640  155646  155648  155654  155658  155660  155664  155666  155670  155672  155674  155675  155676  155678  155679  155680  155682  155684  155688  155690  155694  155696  155700  155706  155708  155714  155718  155720  155724  155730  155736  155738  155744  155748  155750  155756  155760  155766  155774  203614 

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