16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 30g乙烷中所含的极性共价键数为7NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2NA | |
| C． | 1L浓度为1mol•L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| D． | MnO2和浓盐酸反应生成1mol氯气时，转移电子数为2NA |
15．在某2L的密闭容器中，充入2molN2、8molH2，一定条件下，发生反应：N2+3H2?2NH3；经过5min达化学平衡，此时H2的物质的量是5mol．则（ ）
| A． | N2的消耗量是3.0mol | |
| B． | N2的平均速率是0.5mol•（L•min）-1 | |
| C． | N2的平衡浓度是1.0mol•L-1 | |
| D． | N2反应的量占原物质的量的百分数是50% |
．
13．戊醇的分子式为C5H120，若由戊烯与水发生加成反应生成戊醇，则生成的戊醇的结构最多有（不考虑立体异构 ）（ ）
| A． | 5种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
12．下图实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． |  测定氨盐纯度 | B． |  除去NO2并收集NO | ||
| C． |  分离四氯化碳和二氯甲烷 | D． |  验证中和反应是放热反应 |
11．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 相关信息 | 元素周期表中核电荷数最小的元素 | 大气中含量最多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物 | 地壳中含量最多的金属元素 | 原子最外层电子数是电子层数的二倍 |
| A． | X、Y、W三种元素不可能形成离子化合物 | |
| B． | Z的简单离子半径比Y的简单离子半径大 | |
| C． | 工业上常常通过电解Z的熔融氯化物的方法来获得Z的单质 | |
| D． | W的单质在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色 |
9．甲苯（
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等产品，下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛，实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低．三颈瓶中发生反应的化学方程式为
．此反应的原子利用率理论上可达66.25%．
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲酸粗产品．
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mo/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气
c．配置KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品，下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：| 名称 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 相对密度（ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛，实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低．三颈瓶中发生反应的化学方程式为
．此反应的原子利用率理论上可达66.25%．（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲酸粗产品．
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mo/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气
c．配置KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．
8．某有机物M的结构简式如图所示：
下列说法正确的是（ ）
0 155574 155582 155588 155592 155598 155600 155604 155610 155612 155618 155624 155628 155630 155634 155640 155642 155648 155652 155654 155658 155660 155664 155666 155668 155669 155670 155672 155673 155674 155676 155678 155682 155684 155688 155690 155694 155700 155702 155708 155712 155714 155718 155724 155730 155732 155738 155742 155744 155750 155754 155760 155768 203614
下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol M最多能与10×22.4 L氢气（标准状况）发生加成反应 | |
| B． | 1 mol M最多能与2 mol Na HCO3反应 | |
| C． | 1 mol M最多能与5 mol NaOH反应 | |
| D． | 1 mol M最多能与2 mol Na反应 |