17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含C=C的物质一定是烯烃 | B． | 最简式为C3H6的物质一定是丙烯 | ||
| C． | CH≡CCH2Cl属于不饱和烃 | D． | 烯烃中一定含C=C |
16．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：
（1）其中原子半径最小的是H元素，没有正化合价的是O、F元素．
（2）其中非金属元素有8种，非金属性最强的是F元素．
（3）其中气态氢化物溶于水呈碱性的是N元素，其气态氢化物的化学式是NH3．
（4）其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Na元素，其最高价氧化物对应水物化学式是NaOH，其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是离子键和共价键．
（5）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | ② | ||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）其中非金属元素有8种，非金属性最强的是F元素．
（3）其中气态氢化物溶于水呈碱性的是N元素，其气态氢化物的化学式是NH3．
（4）其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Na元素，其最高价氧化物对应水物化学式是NaOH，其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是离子键和共价键．
（5）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 | |
| B． | 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多 | |
| C． | 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3 | |
| D． | NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 |
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| B． | 任何化学反应都伴随着能量变化 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放能量 | |
| D． | 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量，则反应吸收能量 |
12．食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法正确的是（ ）
| A． | 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键 | |
| B． | HCl的电子式是 | |
| C． | HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H+和Cl- | |
| D． | NaCl熔化时破坏共价键 |
11．
在密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
在密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应温度：T1＞T2 | B． | b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c） | ||
| C． | a、c两点气体的颜色：a浅，c深 | D． | a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka |
9．下列说法或表示法不正确的是（ ）
| A． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态 |
8．常温常压下，2mol H2生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（ ）
0 155570 155578 155584 155588 155594 155596 155600 155606 155608 155614 155620 155624 155626 155630 155636 155638 155644 155648 155650 155654 155656 155660 155662 155664 155665 155666 155668 155669 155670 155672 155674 155678 155680 155684 155686 155690 155696 155698 155704 155708 155710 155714 155720 155726 155728 155734 155738 155740 155746 155750 155756 155764 203614
| A． | 2H2+O2═2H2O△H=-484 kJ•mol-1 | B． | H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1 | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1 |