7．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（ ）
| A． | 由苯制硝基苯；由苯制环己烷 | |
| B． | 由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷 | |
| C． | 由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2 | |
| D． | 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
6．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 | |
| B． | 可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置 | |
| C． | 由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸 | |
| D． | 在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料 |
5．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（ ）
| A． | 吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生 | |
| B． | 若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应 | |
| C． | 由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大 |
4．关于下列图示的说法中错误的是（ ）
| A． | 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． | 用图②所示实验装置排空气法收集H2气体 | |
| C． | 图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应 | |
| D． | 图④中的装置可形成持续稳定的电流．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同 |
3．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
| A． | 混合气体的压强 | B． | 气体的总物质的量 | ||
| C． | 消耗1摩尔A同时生成1摩尔D | D． | 混合气体的密度 |
2．关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O的说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时，正极发生的反应是Pb+SO42-+2e-═PbSO4 | |
| B． | 放电时，该电池的负极材料是铅板 | |
| C． | 放电时，电池中硫酸的浓度不断变小 | |
| D． | 放电时，每当消耗1 mol铅时转移电子2 mol |
20．在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小 | |
| B． | 反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变 | |
| D． | 保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变 |
19．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．
（1）①分离出甲醇的操作是蒸馏．
②萃取用到的分液漏斗使用前需检查是否漏水并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量NaHCO3且减少产物损失．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥．
0 155559 155567 155573 155577 155583 155585 155589 155595 155597 155603 155609 155613 155615 155619 155625 155627 155633 155637 155639 155643 155645 155649 155651 155653 155654 155655 155657 155658 155659 155661 155663 155667 155669 155673 155675 155679 155685 155687 155693 155697 155699 155703 155709 155715 155717 155723 155727 155729 155735 155739 155745 155753 203614
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：
| 物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度（20℃）/g•cm-3 | 溶解性 |
| 甲醇 | 64.7 | / | 0.7915 | 易溶于水 |
| 乙醚 | 34.5 | / | 0.7138 | 微溶于水 |
| 3，5-二甲氧基苯酚 | / | 33-36 | / | 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）①分离出甲醇的操作是蒸馏．
②萃取用到的分液漏斗使用前需检查是否漏水并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量NaHCO3且减少产物损失．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥．
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
$\stackrel{一定条件}{→}$
、
．