．
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示，由图中的数据分析，反应开始至2min时：
18．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（ ）
| A． | 原子的还原性：K＞Na＞Mg＞Al | |
| B． | 氢化物的稳定性：HCl＜H2S＜PH3＜SiH4 | |
| C． | 酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | |
| D． | 原子的氧化性：F＞Cl＞S＞P |
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示
14．
利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+163.9kJ•mol-1．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=530℃，Y=5MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此时化学反应将正向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动．
利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+163.9kJ•mol-1．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示
| 编号 | 温度 | 压强 | c始（CO） | c始（H2O） |
| Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0mol•L-1 | 3.0mol•L-1 |
| Ⅱ | X | Y | 1.0mol•L-1 | 3.0mol•L-1 |
| Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0mol•L-1 | 3.0mol•L-1 |
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此时化学反应将正向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动．
13．
用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要50ml量筒；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
（5）若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大．
用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：| 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 （t2-t1）/℃ | |||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
| 2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
（5）若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大．
12．
为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（ ）
0 155507 155515 155521 155525 155531 155533 155537 155543 155545 155551 155557 155561 155563 155567 155573 155575 155581 155585 155587 155591 155593 155597 155599 155601 155602 155603 155605 155606 155607 155609 155611 155615 155617 155621 155623 155627 155633 155635 155641 155645 155647 155651 155657 155663 155665 155671 155675 155677 155683 155687 155693 155701 203614
为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | H2O的分解反应是吸热反应 | |
| B． | 过程①是太阳能转换成化学能 | |
| C． | 过程②是化学能转换为电能 | |
| D． | 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 |
．