10．铝电池性能优越，Al-AgO电池可作为水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法错误的是（　　）
A．OH-向Al电极移动
B．正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．Al电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005 mol
9．某温度下重水中存在电离平衡D2O?D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（　　）
A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6
C．向30mL0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD-）为1×10-10mol•L-1
8．下列说法正确的是（　　）
A．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，所以该过程是放热反应
B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
C．2CO（g）+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）△H＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量
D．需要加热的反应一定是吸热反应
7．配合物种类繁多，应用广泛．按要求完成下列各题：
（1）已知含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配离子为[TiCl（H2O）5]2+，该配合物的配体是H2O、Cl-，中心原子的配位数为6．
（2）已知+3价Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为[CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl（用配合物形式表示）．
（3）已知Fe2+与KCN溶液反应生成Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构（如图）．
若其中2个CN-被Cl-取代，所形成配离子的同分异构体有2种，上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
6．结合原子核外电子排布的有关知识，按要求完成下列各题：
（1）元素基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾、铬、铜（填元素名称）．
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区．第四周期元素属于s区的有2种，属于d区的有8种．
（3）某同学将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则．
（4）燃放由碱金属盐等做成的焰火时，可发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．
5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M g•mol-1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．金属Mg采用②堆积方式
B．①和③中原子的配位数分别为：8、12
C．对于采用②堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{MV}{W•（\frac{4}{\sqrt{3}}r）^{3}}$
D．④中空间利用率的表达式为：$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4}{\sqrt{2}}r）^{3}}$×100%
4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（　　）
晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B
熔点/℃810776190-682300
沸点/℃14651418180572500
A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小
3．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．A是所有元素中原子半径最小的元素．B、C、D同周期且相邻，C的气态氢化物的水溶液显碱性．E是同周期元素中金属性最强的元素．F的一种氧化物能使品红溶液褪色，且F原子的M层电子数是K层电子数的3倍．按要求回答下列问题：
（1）分别写出A、C元素的名称：A氢；C氮．
（2）B元素在周期表中位于第二周期第IVA族；F原子的原子结构示意图是．
（3）E与D形成的化合物E2D2的电子式是；B与D形成的化合物BD2的结构式是O=C=O，BD2属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）B、F、G三种元素的最高正价的氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用相应酸的化学式回答）．
（5）实验室常用KMnO4代替MnO2，与浓盐酸在常温下反应制备G的单质，在该反应中同时有MnCl2生成．请写出该反应的离子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
2．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
A．铜极上发生氧化反应B．正极反应为：Cu-2e-=Cu2+
C．电子由铜片通过导线流向锌片D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱
1．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对该产品的两个探究实验：
【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图l．
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末．
【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见图2．

请回答下列问题：
（1）实验l证实了该反应的反应速率与镁的表面积有关．
（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是B（填字母）．
A．需要加入更多的铁粉来提高温度   B．已达到沸点不再有温度变化
C．加入NaCl反而会降低反应速率    D．加入更多的NaCl不再增加反应速率
（3）如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于A（填字母）．
A．62℃B．50℃C．42℃D．34℃
（4）铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．
 0  155492  155500  155506  155510  155516  155518  155522  155528  155530  155536  155542  155546  155548  155552  155558  155560  155566  155570  155572  155576  155578  155582  155584  155586  155587  155588  155590  155591  155592  155594  155596  155600  155602  155606  155608  155612  155618  155620  155626  155630  155632  155636  155642  155648  155650  155656  155660  155662  155668  155672  155678  155686  203614 

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