16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 | |
| B． | ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 | |
| C． | 非金属元素形成的化合物中也可能是离子化合物 | |
| D． | 离子化合物中可能含有共价键 |
．
14．归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下：
请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是：113℃～450℃
（2）碲（Te）可能的化合价有：-2，+4，+6
（3）硒（Se）的原子半径可能在0.102～0.136之间．
（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱（增强、减弱）．
元素 性质 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点/℃ | -218，4 | 113 | ？ | 450 |
| 单质沸点/℃ | -183 | 444.6 | 685 | 989 |
| 主要化合价 | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | ？ |
| 原子半径/nm | 0.074 | 0.102 | ？ | 0.136 |
| 单质与氢化合的难易程度 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接 |
（1）硒的熔点范围可能是：113℃～450℃
（2）碲（Te）可能的化合价有：-2，+4，+6
（3）硒（Se）的原子半径可能在0.102～0.136之间．
（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱（增强、减弱）．
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 放热反应不一定不需要加热，但吸热反应一定需要加热 | |
| B． | 中和反应都是放热反应 | |
| C． | 氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量低 | |
| D． | C与CO2反应是吸热反应 |
12．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如图所示：下列描述不正确的是（ ）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如图所示：下列描述不正确的是（ ）| A． | 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.04 mol/（L•s） | |
| B． | 反应开始到10s，X的物质的量浓度增加了0.8 mol/L | |
| C． | 反应开始到10s时，Y的转化率为80.0% | |
| D． | 反应的化学方程式为：4Z（g）+5Y（g）═8X（g） |
9．（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素．
实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）
实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．
根据上述四个实验，回答下列问题：
①实验I的实验现象是丙中产生气泡速率最快，甲中最慢．
②实验Ⅱ的实验目的是探究MnO2、FeCl3和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小．
③实验Ⅲ的实验目的是探究浓度对反应速率的影响；产生气泡速率最快的是丙试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
根据表格提供数据，请回答下列各小题：
①C1＜C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为0.003mol/（L•s）．1．
实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）
实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．
根据上述四个实验，回答下列问题：
①实验I的实验现象是丙中产生气泡速率最快，甲中最慢．
②实验Ⅱ的实验目的是探究MnO2、FeCl3和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小．
③实验Ⅲ的实验目的是探究浓度对反应速率的影响；产生气泡速率最快的是丙试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
| 时间 （s） 浓度 mol•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | C1 | 0.10 | C3 | C4 | C5 |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | C2 | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
①C1＜C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为0.003mol/（L•s）．1．
7．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是
，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键．
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．
0 155458 155466 155472 155476 155482 155484 155488 155494 155496 155502 155508 155512 155514 155518 155524 155526 155532 155536 155538 155542 155544 155548 155550 155552 155553 155554 155556 155557 155558 155560 155562 155566 155568 155572 155574 155578 155584 155586 155592 155596 155598 155602 155608 155614 155616 155622 155626 155628 155634 155638 155644 155652 203614
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
| E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）A的氢化物分子的电子式是
，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+． （2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键．
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．