5．下列反应产物属于不饱和烃的是( )A．苯与氢气的加成反应产物B．乙醇的消去反应产物C．甲烷与氯气的取代反应产物D．丙烯的加聚反应产物——青夏教育精英家教网—

5．下列反应产物属于不饱和烃的是（　　）

	A．	苯与氢气的加成反应产物		B．	乙醇的消去反应产物
	C．	甲烷与氯气的取代反应产物		D．	丙烯的加聚反应产物

4．某含苯、苯酚、苯甲酸工业废水的处理及回收各成分的流程如图所示：

（1）操作③的名称为：过滤
（2）操作①所需要用到的玻璃仪器有：烧杯、分液漏斗
（3）物质C、D的化学式分别为：CO₂、NaOH
（4）设备Ⅲ进入设备Ⅳ中物质的化学式为：NaCl
（5）写出设备Ⅱ中发生的化学反应方程式：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃
（6）写出设备Ⅳ中发生的离子反应方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

3．配制浓度为2mol•L^-1的NaOH100mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将（　　）

2．二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，工业上以废旧显示屏玻璃（含CeO₂、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料，来制取Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]，其工艺流程如图：

已知：
Ⅰ．酸性条件下，柿在水溶液中Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存也在形式；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有较强氧化性．
回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（2）洗淥滤渣B的目的是为了除去Fe³⁺、Fe²⁺．（填离子符号）
（3）反应③的离子方程式是2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O．
（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺（水层）+6HT（有机层）?2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）．从平衡角度解释：向CeT₃（有机层）加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是加入H₂SO₄，溶液中氢离子浓度增大，平衡向形成Ce³⁺水溶液的方向移动．
（5）硫酸铁按矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄24H₂O]，广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（6）pH相同的以下四种溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的浓度大小关系为b=d＞a＞c．
a．Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O
b．（NH₄）₂SO₄
c．NH₄HSO₄
d．NH₄Cl
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.832g，加硫酸溶解后．用0.1000mol•L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时，消耗38.00 mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为95.0%．（结果保留三位有效数字）．若所用FeSO₄标准溶液在空气中露置一段时间后再滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数偏大（填“偏大”偏小”或“无影响”）．

1．

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为：N?2M
	B．	t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡
	C．	t₃时，正反应速率等于逆反应速率
	D．	t₃后，若升高温度则反应速率不一定增大

20．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）

	A．	加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
	B．	硫氢根离子的电离方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
	C．	少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	D．	0.5mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，其平衡常数K的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$

19．下列装置是在制备氨气过程中所用到的装置，正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．在容积为2L的密闭容器中，盛有N₂，H₂混合气．在一定温度下发生反应，达到平衡时，容器中含有N₂：0.6mol、H₂：0.8mol，NH₃：0.2mol，求：
（1）N₂和H₂的起始浓度；
（2）N₂的转化率．

17．下表列出了A-H八种短周期元素的原子半径和主要化合价．

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径/pm	37	160	70	66	186	143	104	99
最高化合价	+1	+2	+5		+1	+3	+6	+7
最低化合价			-3	-2			-2	-1

已知B、E、F与C同周期，回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIA族（填周期和族）
（2）上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式），气态氢化物水溶液pH＞7的是NH₃（填化学式）；
（3）B、D、E、F四种元素的离子，其离子半径最大的是O^2-（填离子符号）；
（4）A₂D的电子式是

，B、H两种元素形成化合物的电子式是

；
（5）A、C、H三种元素组成的化合物的化学式是NH₄Cl，该化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）；
（6）E、F两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

16．利用图中实验装置制取某无色非金属氧化物气体，请选择相应的序号填人括号中．

（1）烧瓶X中的药品应是D
A．铜与稀HN0₃
B．铜与浓HN0₃
C．CaC0₃与稀H₂S0₄
D．Na₂S0₃与浓盐酸
（2）洗气瓶Y中所装液体应是（不允许非水杂质混在气体中）C
A．浓H₂SO₄
B．Na0H溶液
C．饱和NaHS0₃溶液
D．NaHC0₃溶液
（3）检验集气瓶是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是B
A．BaCl₂溶液
B．酸性KMn0₄溶液
C．KI淀粉
D．石灰水．

0 155426 155434 155440 155444 155450 155452 155456 155462 155464 155470 155476 155480 155482 155486 155492 155494 155500 155504 155506 155510 155512 155516 155518 155520 155521 155522 155524 155525 155526 155528 155530 155534 155536 155540 155542 155546 155552 155554 155560 155564 155566 155570 155576 155582 155584 155590 155594 155596 155602 155606 155612 155620 203614

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