15．U、V、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
根据题意完成下列填空：
（1）元素W的原子核外共有5种不同能级的电子．
（2）下列反应在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g）$?_{催化剂}^{450℃}$ 2YO3（g）+190kJ
①该反应 450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．ν（O2）正=2ν（YO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=0.36mol•L-1•min-1：若继续通入0.20molYO2和0，.10molO2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YO3）＜0.40mol．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应放向为吸热反应）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc．（选填序号）．
（4）向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
| U | ||
| Y |
（1）元素W的原子核外共有5种不同能级的电子．
（2）下列反应在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g）$?_{催化剂}^{450℃}$ 2YO3（g）+190kJ
①该反应 450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．ν（O2）正=2ν（YO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=0.36mol•L-1•min-1：若继续通入0.20molYO2和0，.10molO2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YO3）＜0.40mol．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应放向为吸热反应）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc．（选填序号）．
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 混合气体的平均相对分子质量 | 平衡常数K | 混合气体的密度 | 达平衡时的甲的转化率 |
14．下列关于中和滴定的操作错误的是（ ）
| A． | 滴定前需要检查滴定管是否漏水 | |
| B． | 用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶 | |
| C． | 滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，会使滴定结果偏高 | |
| D． | 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低 |
乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═=2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
9．
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL
（2）在本实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大是ab（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少液体溅出．
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
| 滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL
（2）在本实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大是ab（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少液体溅出．
8．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视锥形瓶（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为0.1626 mol•L-1．
0 155421 155429 155435 155439 155445 155447 155451 155457 155459 155465 155471 155475 155477 155481 155487 155489 155495 155499 155501 155505 155507 155511 155513 155515 155516 155517 155519 155520 155521 155523 155525 155529 155531 155535 155537 155541 155547 155549 155555 155559 155561 155565 155571 155577 155579 155585 155589 155591 155597 155601 155607 155615 203614
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
| 滴定次数 | 盐酸体积 | NaOH溶液体积读数（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
| 3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视锥形瓶（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为0.1626 mol•L-1．