5．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1149mol/L．（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是AB．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C．锥形瓶未用待测液润洗 D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4．
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
| 实验序号 | 0.1032mol/L HCl溶液体积/mL | 待测NaOH溶液体积/mL |
| 1 | 27.83 | 25.00 |
| 2 | 26.53 | 25.00 |
| 3 | 27.85 | 25.00 |
②下列情况可能引起测定结果偏高的是AB．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C．锥形瓶未用待测液润洗 D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
| 化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
| 颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4．
某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
2．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（4）根据下列数据：
计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08000mol•L-1．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（4）根据下列数据：
| 测定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
（苯胺，易被氧化）；
，最多有13个原子共面．
的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为羧基、硝基．
．
12．Li-Al/FeS电池具有大容量、小污染、低成本及原料储备丰富等优点，电池总反应式为：4Li+FeS2$?_{充电}^{放电}$2Li2S+Fe，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，锂铝合金作负极，Li+向负极移动 | |
| B． | 充电时，阴极的电极反应式为：Fe+2Li2S-4e-=4Li++FeS2 | |
| C． | 该电池可用LiCl水溶液作电解质溶液 | |
| D． | 以Al作阳极，FeS为阴极，LiCl-KCl低共熔混合物为电解质进行电解，可以制得FeS2 |
10．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 碱金属元素的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强 | |
| B． | 碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其单质还原性越强 | |
| C． | 随核电荷数增多，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大 | |
| D． | 碱金属单质的金属性强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应 |
9．某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe3+、Cu2+、Na+、H+、Cl-、SO42-、CO32-、I-，取少量上述溶液分别进行如下实验：①一份中加人少量锌粉后，固体溶解完但无其他变化；②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是（ ）
0 155420 155428 155434 155438 155444 155446 155450 155456 155458 155464 155470 155474 155476 155480 155486 155488 155494 155498 155500 155504 155506 155510 155512 155514 155515 155516 155518 155519 155520 155522 155524 155528 155530 155534 155536 155540 155546 155548 155554 155558 155560 155564 155570 155576 155578 155584 155588 155590 155596 155600 155606 155614 203614
| A． | 溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 溶液中只含Cu2+、SO42- | |
| C． | 需要利用焰色反应才能确定有无Na+ | |
| D． | 溶液中肯定没有I-但无法确定有无Cl- |