20．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ）
| A． | 检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解 | |
| B． | 检验Cl-：加入AgNO3溶液出现白色沉淀 | |
| C． | 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色 | |
| D． | 检验NH4+：滴入浓NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生气体发现变蓝 |
19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | |
| B． | SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ | |
| C． | 硫酸铵溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 | |
| B． | 铜与浓硫酸反应产生二氧化硫，而锌与浓硫酸反应产生氢气 | |
| C． | 二氧化硅是酸性氧化物能和烧碱溶液反应 | |
| D． | 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | SO2具有强氧化性，故可作漂白剂 | |
| B． | 可通过加热氯化铵固体使其分解的办法来制备氨气 | |
| C． | 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故要盛放在棕色试剂瓶中 | |
| D． | Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应 | |
| B． | 因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液永久褪色 | |
| C． | 大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨 | |
| D． | 浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性 |
12．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化学反应，下列叙述不正确的是（ ） 
| A． | 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应 | |
| B． | 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关 | |
| C． | 若将该反应设计成原电池，锌为负极 | |
| D． | 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L |
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法正确的是（ ）
0 155385 155393 155399 155403 155409 155411 155415 155421 155423 155429 155435 155439 155441 155445 155451 155453 155459 155463 155465 155469 155471 155475 155477 155479 155480 155481 155483 155484 155485 155487 155489 155493 155495 155499 155501 155505 155511 155513 155519 155523 155525 155529 155535 155541 155543 155549 155553 155555 155561 155565 155571 155579 203614
| A． | 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大 | |
| B． | 电池负极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） | |
| C． | 电池工作时，电子由正极流向负极 | |
| D． | 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 |