10．某有机物的结构式如图所示.下列关于该有机物的说法正确的是( )A．分子式为C16H16O7B．能与钠.乙醇.乙酸.溴发生反应.不能与碳酸钠发生反应C．能发生取代反应.氧化反应.加成反应.不能发生——青夏教育精英家教网—

	A．	分子式为C₁₆H₁₆O₇
	B．	能与钠、乙醇、乙酸、溴发生反应，不能与碳酸钠发生反应
	C．	能发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能发生水解发应
	D．	1mol 该有机物最多能与2mol NaOH或4mol H₂发生反应

9．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	4.6g 由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N_A
	B．	7.4g 丁醇中存在的共价键总数为1.3N_A
	C．	铁与稀硝酸反应时，生产0.1mol NO转移的电子数为0.3N_A
	D．	0.2 g $D_2^{16}O$中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1N_A

8．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（　　）

	A．	洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同
	B．	燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放
	C．	洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好
	D．	通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是H₂，E电极的名称是阳极极，电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为93.45%．

6．某小组的同学欲探究NH₃经一系列反应得到HNO₃和NH₄NO₃的过程，NH₃的转化过程如图所示．

甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．

用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
②甲同学先点燃酒精灯，再打开K₁、K₂、K₃、K₄，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO₄溶液（忽略Cu²⁺的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24LL（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是a（填下列序号字母）．
a．关闭K₃并熄灭酒精灯
b．关闭K₄并熄灭酒精灯
c．关闭K₃、K₄并熄灭酒精灯
④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．

5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向含有Fe₂0₃的悬浊液中通入HI：Fe203+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂0
	B．	1 mol/L NaAl0₂溶液和1.5 mol/L HC1溶液等体积混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5A1（OH）₃+Al³⁺
	C．	向Ca（ Cl0）₂溶液中通入S0₂：Ca²⁺+2ClO^-+S0₂+H₂0═CaSO₃+2HC1O
	D．	向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH^-═H₂O+A^2-

4．常温下，0.1mol•L^-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	HX、HY、HZ的酸性依次增强		B．	离子浓度：c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-）
	C．	电离常数：K（HZ）＜K（HY）		D．	c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）

3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图甲表示温度T₁＞T₂，SO₂与O₂反应过程中的能量变化
	B．	图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0”的平衡常数K_正、K_逆随温度的变化
	D．	图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则aHCl表示溶液

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.1 N_A
	B．	1L 1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A
	C．	H₂S的水溶液中存在下列平衡：H₂S?2H⁺+S^2-
	D．	8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行

1．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO₂溶液的pH大于7
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO₂和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1
⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂
⑥0.1mol•L^-1 HNO₂溶液稀释至100倍，pH变化值小于2．

0 155382 155390 155396 155400 155406 155408 155412 155418 155420 155426 155432 155436 155438 155442 155448 155450 155456 155460 155462 155466 155468 155472 155474 155476 155477 155478 155480 155481 155482 155484 155486 155490 155492 155496 155498 155502 155508 155510 155516 155520 155522 155526 155532 155538 155540 155546 155550 155552 155558 155562 155568 155576 203614

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