20．某化学反应中.反应物的总能量为E1.生成物的总能量为E2.若E1＜E2.则该反应为吸热反应.绝大多数分解反应是吸热反应——青夏教育精英家教网——

20．某化学反应中，反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＜E₂，则该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”），绝大多数分解反应是吸热反应（填“放热”或“吸热”）

19．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

	A．	H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
	B．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3 kJ/mol
	C．	C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol
	D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6 kJ/mol

18．某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：
取ag镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量为bg
当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为$\frac{a-b}{a}$×100%．

17．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱顺序为：S^2-＞Cl^-，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．W是由A、B两种元素组成的AB₂型化合物．
（1）若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为

；
②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为

．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂SeO₄．

15．铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO₃；
（3）工业生产中通入的气体A应过量，理由是使铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀；则反应2生成B的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

14．表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

（1）⑧的原子结构示意图为：

；
（2）②和③气态氢化物稳定性大小顺序是：NH₃＞CH₄（写化学式）；
（3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：HClO₄（写化学式）；
（4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是NH₄NO₃（写化学式），它属于离子化合物（选填“共价化合物”或“离子化合物”）
（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：

（6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是C（填序号）．
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（　　）

元素代号	X	Y	Z	M	N	P
原子半径/nm	0.186	0.143	0.075	0.074	0.152	0.099
元素的主要化合价	+1	+3	+5、-3	-2	+1	+7、-1

下列叙述错误的是（其中N_A表示阿伏加德罗常数的值）

	A．	X、N元素的金属性：X＞N
	B．	Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
	C．	X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5N_A个阴离子
	D．	表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H₃ZO₄

12．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
（2）画出原子的结构示意图：⑤

．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO₂该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：

；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．

11．已知：某原电池的总反应为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．则：
①该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：不如Cu活泼的金属或石墨电极，该电极的电极反应式是：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
②若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：0.04N_A．

0 155349 155357 155363 155367 155373 155375 155379 155385 155387 155393 155399 155403 155405 155409 155415 155417 155423 155427 155429 155433 155435 155439 155441 155443 155444 155445 155447 155448 155449 155451 155453 155457 155459 155463 155465 155469 155475 155477 155483 155487 155489 155493 155499 155505 155507 155513 155517 155519 155525 155529 155535 155543 203614