9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质 | |
| B． | 一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 | |
| C． | SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 | |
| D． | 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质 |
8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 放电时正极附近溶液的碱性减弱 | |
| B． | 放电时，电子由Zn经导线转移到K2FeO4 | |
| C． | 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 | |
| D． | 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 |
6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
| A． | HF MgCl2 NH4Cl | B． | H2S Na2O ? CO2 | ||
| C． | CaCl2 ? NaOH C H4 | D． | NH3 H2O CS2 |
5．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 | |
| B． | A、B、C、D只能形成5种单质 | |
| C． | X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低 | |
| D． | 由A、B、C、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物 |
4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 都是银白色的柔软金属，密度都比水小 | |
| B． | 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 | |
| C． | 碱金属单质都能与盐酸反应放出氢气 | |
| D． | 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 |
3．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
| A． | 钾与水反应时增大水的用量 | |
| B． | 铝与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 | |
| C． | 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 | |
| D． | 实验室制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉状大理石 |
2．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z | W |
| T |
| A． | X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增 | |
| B． | Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 | |
| C． | YX2和WX3均属于离子化合物 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2Y3具有氧化性和还原性 |
1．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（NO）（ ）
| A． | 0.0l mol•L-1•s-1 | B． | 0.002 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | 0.06mol•L-•1s-1 | D． | 0.0025mol•L-1•s-1 |
20．对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）正反应放热．下列判断正确的是（ ）
0 155330 155338 155344 155348 155354 155356 155360 155366 155368 155374 155380 155384 155386 155390 155396 155398 155404 155408 155410 155414 155416 155420 155422 155424 155425 155426 155428 155429 155430 155432 155434 155438 155440 155444 155446 155450 155456 155458 155464 155468 155470 155474 155480 155486 155488 155494 155498 155500 155506 155510 155516 155524 203614
| A． | 升高温度，混合气体颜色变浅 | |
| B． | 平衡时，NO2浓度必定等于N2O4浓度的两倍 | |
| C． | 平衡时，反应不在进行 | |
| D． | 平衡时，各组分浓度不再随时间的延长而发生变化 |