18．(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个分子的产物.其结构式为．三聚磷酸钠是常用的水处理剂.其化学式为Na5P3O10．(2)已知:P4(s)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=akJ&——青夏教育精英家教网—

（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸的结构如图）之间脱去两个分子的产物，其结构式为

．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na₅P₃O₁₀．
（2）已知：P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=akJ•mol^-1
P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=bkJ•mol^-1
P₄具有正四面体结构，PCl₅中P-Cl键的键能为ckJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl键的键能为1.2ckJ•mol^-1，则P-P键的键能为$\frac{5a-3b+12c}{12}$．

17．如图是H₂与Cl₂发生反应生成HCl和三个状态的能量，有关说法错误的是（　　）

	A．	步骤2是放热反应		B．	三个状态的能量E₂最大
	C．	要实现步骤1的转化，必须加热		D．	该反应放出的热量为E₁一E₃

16．下图是CH₄、CCl₄、CH₃Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₄、CCl₄和CH₃Cl都是正四面体结构
	B．	CH₄、CCl₄都是正四面体结构
	C．	CH₄和CCl₄中的化学键均为非极性键
	D．	CH₄、CCl₄的结构相同，性质也相同

15．Ⅰ、某小组间学设想用如图所示装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．

（1）X极与电源的正（填“正”或“负”）极相连，氢气从C（选填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为阳离子交换膜．
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
Ⅱ、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）=CH₃CH═CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；放电时CO₃^2-移向电池的负（选填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，[H₂CO₃]
=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃=HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7mol•L^-1（已知：10^-5.60≈2.5×10^-6）．
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中[H₂CO₃]＞[CO₃^2-]（选填“＞”“＜”或“=”）．

14．某混合气体中只含有氧气和甲烷，在标准状况时，该气体的密度为1.00g/L，求该气体中氧气和甲烷的体积比．

13．某有机物结构简式为CH₂=CH-CHO，
（1）该有机物的官能团是（写名称）碳碳双键，醛基；
（2）1mol该有机物最多能与2mol H₂发生加成反应．
（3）该有机物与银氨溶液发生反应的化学方程式为CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O，
（4）要鉴定该有机物中含有碳碳双键应选用的最佳试剂为A．
A、银氨溶液和酸性KMnO₄溶液
B、酸性KMnO₄溶液
C、溴水
D、NaOH溶液．

12．神州九号飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池．
（1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来．其工作原理为：
Cd+2NiOOH+2H₂O $?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂；
飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性减小（填“增大”、“减小”或“不变”），负极电极反应式为Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O．
（2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为：Zn+Ag₂O+H₂O $?_{充电}^{放电}$ 2Ag+Zn（OH）₂，其正极的电极反应式为Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-．

11．已知某元素的阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）mol

B．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）mol

C．

（A-n+2）mol

D．

$\frac{m}{A}$（A-n+6）mol

10．

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D₂C和D₂C₂两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol^-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol^-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol^-1（“•”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式（用化学式表示）H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ•mol^-1．
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJ•mol^-1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2molA₂、1molBC	1molX	4molA₂、2molBC
平衡时n（X）	0.5mol	n₂	n₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
体系的压强	P₁	P₂	P₃
反应物的转化率	α₁	α₂	α₃

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A₂的平均反应速率v（A₂）=0.125mol/（L．min）．
②该温度下此反应的平衡常数K的值为4．
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ADE（填序号）．
A．α₁+α₂=1 B．α₃＜α₁ C． n₂＜n₃＜1.0mol
D．P₃＜2P₁=2P₂ E． Q₁+Q₂=d F．Q₃=2Q₁
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

9．现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③液态醋酸　④CO₂　⑤H₂SO₄　⑥Ba（OH）₂固体 ⑦NaHCO₃　⑧稀硝酸　⑨熔融NaCl ⑩NaHSO₄
（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是④．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）⑩与⑦反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

0 155310 155318 155324 155328 155334 155336 155340 155346 155348 155354 155360 155364 155366 155370 155376 155378 155384 155388 155390 155394 155396 155400 155402 155404 155405 155406 155408 155409 155410 155412 155414 155418 155420 155424 155426 155430 155436 155438 155444 155448 155450 155454 155460 155466 155468 155474 155478 155480 155486 155490 155496 155504 203614

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