8．一定条件下.体积为2L的密闭容器中.1mol X和3mol Y进行反应:X.经12s达到平衡.生成0.6mol Z．下列说法正确的是( )A．若该反应的△H＜0.升高温度.平衡常数K减小B．若增大——青夏教育精英家教网——

8．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）

	A．	若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
	B．	若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
	C．	以X浓度变化表示的反应速率为$\frac{1}{8}$ mol/（L•s）
	D．	12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{5}$

7．下列关于二氧化硅的叙述正确的是（　　）
①可用于制造光导纤维
②能跟强碱反应，但不能与水反应
③SiO₂的物理性质与CO₂类似
④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物．

6．在盛有2mLFeCl₃溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色，化学反应方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色溶液无明显现象；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为血红色，反应方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

5．已知NaHCO₃溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）		D．	c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

4．室温下某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13 mol•L^-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	K⁺、Na⁺、HS^-、Cl^-
	C．	Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量，下列说法正确的是（　　）
①石墨不如金刚石稳定
②金刚石不如石墨稳定
③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
④石墨转化为金刚石是氧化还原反应．

2．反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	增加Fe（s）的量		B．	将容器的体积缩小一半
	C．	升高温度		D．	通入水蒸气

1．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	将化学能转变为电能的装置叫做原电池
	B．	乙醇和沼气都是可再生能源
	C．	CO₂是造成酸雨的主要原因之一
	D．	质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素

20．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，B中Sn极附近会出现的现象有气泡产生，C中Zn片上的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，发生氧化反应反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由Fe极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为0.02mol．

甲醇（CH₃OH）是一种优质燃料，
（1）已知一定条件下88gCO₂和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
①该反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的热量为147KJ．
（2）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H₂）=0.225 mol•L^-1•min^-1．
②下列措施中能使v（CO₂）增大的是AD．
A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO₂、H₂和CH₃OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．

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