8．为比较Na、Mg、Al的金属性强弱，同学们进行了如下实验．
实验1：取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的5mL水中，观察现象；
实验2：取一小段镁带投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象，过一会儿加热至水沸腾，再观察现象；
实验3：取一小段铝片放入试管中，加入2mL 1mol/L盐酸，观察现象；
实验4：…
（1）实验前必须对镁带与铝片进行的操作是用砂纸打磨．
（2）实验1中的钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）实验2种加热后观察到的现象是产生气泡，滴有酚酞的水红色变深．
（4）实验3种有关反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（5）实验4的操作是取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象．
（6）由上述实验现象得出的结论是金属性为Na＞Mg＞Al．
7．X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子．请回答下列问题：
（1）P元素的价电子排布式为3d104s1，P元素属于ds区元素．
（2）XZ2分子的空间构型是V形，相同条件下XZ2与YZ2相比，两者在水中溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
（4）元素M与元素Q形成的晶胞结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，试求该晶胞的密度为$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示． 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为15NA．
6．H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：
（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是Na＜O＜N（用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为．
（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu（H2O）4]2+，水分子与铜离子间结合的化学键名称为配位键．
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是②④（填序号）：①H3O+、②H2O、③NO2+、④NO2-．
（4）分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为N≡C-C≡N，1个分子中含有4个π键；
（CN）2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则（CN）2与NaOH水溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为Na2O；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的代数式表示）．
5．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）E2+离子的价层电子排布的轨道表示式是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为四面体形．
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为．DAB-的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为血红色．
（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=4.32g•cm-3．（保留两位小数）
4．丙烯（CH3CH═CH2）是重要的有机化工原料，以丙烯为起始原料制备F的合成路线如图所示：
已知：①B中核磁共振氢谱有3组峰；②E的摩尔质量为194g•mol-1；③F为高分子化合物；④RCOOR′+Rn18OH$\stackrel{催化剂}{?}$RCO18OR″+R′OH．
回答下列问题：
（1）A含有的官能团是羟基、碳碳双键，B的名称是1，3-丙二醇．
（2）①的反应类型是氧化反应，③的反应类型是加成反应．
（3）D的结构简式为；F的结构简式为．
（4）E中最多有20个原子共平面．
（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有8种，其中核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式为．
i．与NaHCO3溶液反应有气体产生
ii．结构中除苯环外无其它环状结构，且苯环上有2个支链
（6）参照上述F的合成路线，设计一条由甲苯为唯一有机原料制作苯甲酸甲酯（）的合成路线．
3．有机物A可通下列路线合成降血脂药物F（安妥明：）．

已知：①羟基连接在碳碳双键上不稳定；
②；
有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如图所示．

标准状况下，完全燃烧5.8g有机物A，生成6.72LCO2和5.4gH2O．请回答下问题：
（1）降血脂药物F（安妥明）分子中含氧官能团的名称为酯基、醚键，E→F的反应类型是酯化反应或取代反应．
（2）4-氯苯酚（又名对氯苯酚）的结构简式是．
（3）写出Cu催化下，与O2反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）C的结构简式是．
（5）A的一种同分异构体能与Na反应，还能发生加聚反应，写出此加聚产物的结构简式．
（6）已知：某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：
若将1molA与2mol生成中间体N，N与合成工程塑料M（），则由N合成M的聚合反应方程式为n+n$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）．
2．X、Y、Z、R、T为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．X元素的一种核素无中子存在，Y的2p能级中有1个空轨道，Z的单质为空气的主要成分，R的最外层电子数为其内层电子数的3倍，T原子的价层电排布式是3d74s2．回答下列问题：
（1）T原子的价层电子排布图是．
（2）在Y2X4分子中，Y原子的杂化轨道类型是sp2．
（3）用“＜”或“＞”填空：
电负性原子半径沸点酸性
Y＜ZZ＞RY2X6＜YX4RXZR3＞XZR2
（4）R和T形成的一种离子晶体结构如图，则该晶体中T离子的配位数是4．
（5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解温度1200℃）中，微热产生一种气体单质和[T（YZ）6]3-离子，该反应的离子方程式为2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3-+6H++H2↑+2H2O．
1．室温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液（已知H2A为二元弱酸），其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是（　　）
A．a点：c（A2-）=c（HA-）B．b点：5c（Cl-）=4[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
C．c点：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．d点：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LN2中含有π健数为3NA
B．12g金刚石中含有C-C键数为4NA
C．25℃时，pH=12的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
D．当反应3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O生成89.6L标准状况的气体时，转移的电子数为3NA
19．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，通入物质X．下列说法不正确的是（　　）
A．a极接电源的负极
B．阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C．阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O
D．X为NH3最终制得3molNH4NO3理论上需补充2molX物质
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