11．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2(g)+18O2(g)?2SO3(g).下列说法正确的是( )A．容器内只含有18O2.SO2.SO3三种分子B．18O只存在18O2分子中C．容器内含有1——青夏教育精英家教网——

11．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO₂（g）+¹⁸O₂（g）?2SO₃（g），下列说法正确的是（　　）

	A．	容器内只含有¹⁸O₂、SO₂、SO₃三种分子
	B．	¹⁸O只存在¹⁸O₂分子中
	C．	容器内含有¹⁸O₂、S¹⁸O₂、S¹⁸O₃等分子
	D．	反应达到限度时，所有物质的质量都相等

（Ⅰ） W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻； X，Y位于同一主族，它们能组成YX₂，YX₃两种常见化合物；W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐．请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族．
（2）元素Y与元素Z相比，非金属较弱的是S（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是c．
a．Y和Z的单质熔沸点 b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
c．Y和Z的氢化物稳定性 d．Y和Z的氢化物的水溶液的酸性
（3）写出Na₂Y的电子式

．（用元素符号表示）
（Ⅱ）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的气体单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为常见的10电子分子，且常温下B为液态．
（4）画出元素Y的原子结构示意图

．
（5）C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M，M中所含化学键类型为离子键、共价键．
（6）X和Z可组成18电子分子的物质，将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑．

9．工业上通常用碳还原二氧化硅来制取硅，同时生成CO．某实验小组的同学认为，生成CO是由于反应物中碳过量，发生了反应：C+CO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO；如果碳的量不足，则只能生成CO₂．为探究产物中气体的成分，他们设计了如下实验装置：

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末）．请回答下列问题：
（1）为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精喷灯加热前，必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体不可以是A （填字母）．
A．干燥的CO₂ B．干燥的Ar
（2）若去掉装置B，可能出现事故，装置B的作用是防止倒吸．
（3）装置C中澄清石灰水的作用是检验碳与二氧化硅反应是否有CO₂生成．
（4）有人认为，如果炭粉不足，则生成物中不可能有CO．为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分，若反应物中SiO₂的质量为45g，则反应物中炭粉质量的最大值是9克．
（5）实验结果表明：当炭粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀．则A中玻璃管内反应的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．其中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2．
（6）指导老师认为上述装置有几处缺点．例如玻璃的成分中含有SiO₂，炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂．请你再指出一个缺点：没有尾气吸收装置将CO吸收．

8．按要求填空：
（1）NH₃的结构式为

．
（2）中子数为20的氯元素的核素符号为³⁷₁₇Cl．
（3）等质量的H₂O和D₂O所含的电子数之比为10：9；
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数B；
②第三周期部分元素的最高化合价C；
（5）已知断开1mol N-H键、1mol H-H键、1mol N≡N 键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ．一定条件下有2mol NH₃分解生成氢气和氮气需要吸收6a-3b-ckJ的热量．

7．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定、易分解，CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（　　）

	A．	“另一种反应物”一定具有还原性		B．	“另一种反应物”一定只具有氧化性
	C．	2CuH+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl		D．	CuH既可作氧化剂也可作还原剂

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z		W	Q

	A．	W得电子能力比Q强
	B．	Z的氧化物能与水直接化合生成对应的酸
	C．	钠与Y可能形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1：2
	D．	X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

5．向以下四种溶液中分别持续通入CO₂，最终得到沉淀的一组是（　　）
①BaCl₂
②Ca（OH）₂
③Na₂SiO₃
④Na[Al（OH）₄]．

4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与₁¹H原子组成H_mX分子．在a 克H_mX中所含质子的物质的量是（　　）

$\frac{a}{m+A}$（A-N+m）mol

$\frac{a}{A}$（A一N）mol

$\frac{a}{m+A}$（A-N）mol

$\frac{a}{A}$（A一N+m）mol

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	B．	水玻璃中加入稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃↓+2Na⁺
	C．	在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+3 OH^-═Al （OH）₃↓
	D．	大理石与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

2．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	单质能与水反应生成强碱的金属元素都在ⅠA族
	B．	L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
	C．	稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
	D．	元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和一个零族

0 155267 155275 155281 155285 155291 155293 155297 155303 155305 155311 155317 155321 155323 155327 155333 155335 155341 155345 155347 155351 155353 155357 155359 155361 155362 155363 155365 155366 155367 155369 155371 155375 155377 155381 155383 155387 155393 155395 155401 155405 155407 155411 155417 155423 155425 155431 155435 155437 155443 155447 155453 155461 203614