6．短周期主族元素R.A.B.C.D的原子序数依次增大.R的气态氢化物可做喷泉实验.在酚酞溶液中能形成美丽的红色喷泉,R.A能组成一种在常温下呈红棕色的化合物,B的氢化物能腐蚀玻璃,C原子最外层电子数——青夏教育精英家教网——

6．短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序数依次增大，R的气态氢化物可做喷泉实验，在酚酞溶液中能形成美丽的红色喷泉；R、A能组成一种在常温下呈红棕色的化合物；B的氢化物能腐蚀玻璃；C原子最外层电子数等于最内层电子数；D有两种常见的单质，其中一种单质能自燃，产生白烟．
回答下列问题：
（1）R原子的L层上电子数为5．
（2）在R、D的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是硝酸．

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d⁹4s⁰，Cu₂O中铜的价层电子排布为3d¹⁰，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为分子晶体；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp²．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm³．

4．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为

；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为CH₄．
（3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

3．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）

乙烷和己烷

CH₃COOH、C₃H₆O₂

HCHO、CH₃COOH

2．下列说法错误的是（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol•L^-1氨水中滴加0．lmol•L^-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=l0^-amol•L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤浓度相等的a、NH₄HSO₄溶液、b、NH₄HCO₃溶液、c、NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：①＞②＞③
⑥NaHSO₃溶液显酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₃^2-）
⑦常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H⁺）-c（OH^-）=c（X^-）-c（HX）

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是（　　）

	A．	a：K⁺； b：HCO₃^-；c：CO₃^2-；d：Cl^-		B．	a：K⁺； b：CO₃^2-；c：HCO₃^-；d：Cl^-
	C．	a：K⁺； b：CO₃^2-；c：Cl^-；d：HCO₃^-		D．	a：K⁺； b：HCO₃^-；c：Cl^-；d：CO₃^2-

20．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	P₄和CO₂中只含有共价键
	B．	CCl₄和NH₃的立体构型都是正四面体
	C．	BF₃中各原子均达到8电子的稳定结构
	D．	甲烷是对称的平面形结构

19．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙
	B．	甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
	C．	原子半径的大小：甲＞乙
	D．	乙元素的族序数比甲元素的族序数大

18．人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：

已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
请回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯；C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
（2）G+F-→H的反应类型为酯化反应；H的结构简式为CH₃CH═C（CH₃）COOCH₂CH₃．
（3）C→D的离子方程式为

+2Cu（OH）₂+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$

+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为

．
（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：
①能发生水解反应；
②不含甲基；
③能发生银镜反应．则X可能的结构简式为HCOOCH₂CH₂CH=CH₂、

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是D（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂B．混合气体总物质的量不变
C．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化D．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3 （保留两位有效数字）．

0 155250 155258 155264 155268 155274 155276 155280 155286 155288 155294 155300 155304 155306 155310 155316 155318 155324 155328 155330 155334 155336 155340 155342 155344 155345 155346 155348 155349 155350 155352 155354 155358 155360 155364 155366 155370 155376 155378 155384 155388 155390 155394 155400 155406 155408 155414 155418 155420 155426 155430 155436 155444 203614