2．要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（ ）
①加入AgNO3溶液
②加入NaOH水溶液
③加热
④加蒸馏水
⑤冷却后加入HNO3酸化
⑥加入NaOH的乙醇溶液．
①加入AgNO3溶液
②加入NaOH水溶液
③加热
④加蒸馏水
⑤冷却后加入HNO3酸化
⑥加入NaOH的乙醇溶液．
| A． | ④③①⑤ | B． | ②③⑤① | C． | ⑥③④① | D． | ⑥③①⑤ |
1．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大．
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.02 | 20.00 | 18.80 | 19.98 |
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
| 醋酸浓度（mol/L） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大．
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
20．把X、Y、Z三种金属分别浸入相同质量分数的稀硫酸中，Y表面有气泡产生，X、Z表面无明显变化；把Z金属浸入X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X．则三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ）
| A． | Y、Z、X | B． | X、Y、Z | C． | X、Z、Y | D． | Z、Y、X |
19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+═H2O | |
| B． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| C． | 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中 Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| D． | 次氯酸钙溶液中通入少量CO2 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2H++2ClO- |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 | |
| B． | 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 | |
| C． | 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 | |
| D． | 氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子 |
17．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（ ）
| A． | BCl3 | B． | H2S | C． | NCl3 | D． | SF6 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成 | |
| B． | 物质由高能量向低能量转化时，放出热量 | |
| C． | 将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多 | |
| D． | 干冰升华时放出大量的热 |
15．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Y和M可以形成Y2M型化合物．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | X与Y只能形成一种化合物 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞M | |
| C． | 单质与水反应的剧烈程度：Z＞Y | |
| D． | 气态氢化物稳定性：M＞X |
14．用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
| A． | 直线形；三角锥形 | B． | V形；三角锥形 | ||
| C． | 直线形；平面三角形 | D． | V形；平面三角形 |
13．下列说法中正确的是（ ）
0 155208 155216 155222 155226 155232 155234 155238 155244 155246 155252 155258 155262 155264 155268 155274 155276 155282 155286 155288 155292 155294 155298 155300 155302 155303 155304 155306 155307 155308 155310 155312 155316 155318 155322 155324 155328 155334 155336 155342 155346 155348 155352 155358 155364 155366 155372 155376 155378 155384 155388 155394 155402 203614
| A． | sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 | |
| B． | 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 | |
| C． | 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 | |
| D． | 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 |