15．按要求填空(1)写出中官能团的名称:碳碳双键.氯原子．(2)在光照条件下.甲苯与等物质的量Cl2反应的化学方程式为:．(3)键线式所表示物质的名称是:2-甲基戊烷．(4)主链上有6个碳原子.有——青夏教育精英家教网——

15．按要求填空

（1）写出

中官能团的名称：碳碳双键、氯原子．
（2）在光照条件下，甲苯与等物质的量Cl₂反应的化学方程式为：

．
（3）键线式

所表示物质的名称是：2-甲基戊烷．
（4）主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有4种．

14．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）

CH₃OCH₃ 醚类

13．联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭恒容容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志ACE．
A．单位时间内消耗n molN₂O₄的同时生成2nmolNO₂
B．用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．混合气体的密度不再改变的状态
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC（填字母）
A．增大NO₂的浓度 B．降低温度 C．减小压强 D．加入催化剂
（2）25℃时，1molN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5kJ的热量．
请写出该反应的热化学方程式：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225KJ/mol．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，n（NO₂）=0.2mol，n（N₂O₄）=0.16mol．则反应初始时，充入NO₂的物质的量为3.4；该温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K为0.25．

12．A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B的基态原子中有3个未成对电子；C可以和A形成两种常见的液态化合物，且原子个数之比分别是1：1和1：2；D、E为同周期元索，D是所属周期的主族元素中电负性最小的；E与C同主族；F位于周期表的ds区，F元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）F²⁺的价电子排布式是3d⁹；
（2）B和C电负性较大的是O
（3）EC₃^2-立体构型是三角锥形；EC₃的中心原子的杂化类型是sp²
（4）沸点A₂C高于A₂E，原因是H₂O分子之间形成氢键
（5）由C、E、F元素组成的常见化合物中，逐滴滴加BA₃至过量，先生成沉淀，后沉淀消失，写出沉淀消失的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的水溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、AlO₂^-、Na⁺
	C．	水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

10．注明适合的分离方法，填写序号
（1）硫酸钠溶液中含有硫酸钡B
（2）四氯化碳和水的混合体系A
（3）将乙醇和水分离F
（4）淀粉胶体中含有氯化钠C
（5）硝酸钾固体中含有少量氯化钠D
（6）碳酸钠晶体中含有少量碳酸氢钠E
A．分液 B．过滤 C．渗析 D．重结晶 E．加热分解 F．蒸馏．

的一氯代物的同分异构体有几种？（　　）

8．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的H₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①烧杯，②试管，③酒精灯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

①Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，②H₂S+Cl₂═2HCl+S↓，此实验的结论：同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强．
（4）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律．向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：P＞Si．

7．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着周期表中所反映的许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）B元素处于周期表中三周期ⅢA族；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程

；
（6）C、E形成化合物为SO₂、SO₃（填化学式）．

6．在原子序数1-18号元素中：（用元素符号或化学式填空）
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）原子半径最小的元素是H，原子半径最大的元素是Na．
（3）气态氢化物最稳定的物质化学式是HF．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl．
（5）金属单质中熔点最低的是Na，非金属单质中沸点最低的是H₂．
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍是O．
（7）最外层电子数是次外层电子数的3∕8是Al．
（8）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O．

0 155183 155191 155197 155201 155207 155209 155213 155219 155221 155227 155233 155237 155239 155243 155249 155251 155257 155261 155263 155267 155269 155273 155275 155277 155278 155279 155281 155282 155283 155285 155287 155291 155293 155297 155299 155303 155309 155311 155317 155321 155323 155327 155333 155339 155341 155347 155351 155353 155359 155363 155369 155377 203614