19．关于热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1的叙述正确的是（ ）
| A． | 一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ | |
| B． | 1mol H2和Cl2完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJ | |
| C． | 在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ | |
| D． | 在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，吸收的热量为184.6kJ |
16．
CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5kJ热量．该反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=0.135．
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O（g）的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变即可）．
（3）已知一定压强下，温度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]对该反应的影响如图所示．图中的两条曲线所示投料比的关系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．
CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5kJ热量．该反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
| 浓度（mol/L） 物质 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2 | 0.13 | 0.1 | 0.1 | 0.09 |
| H2 | 0 | 0.21 | 0.3 | 0.3 | 0.33 |
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O（g）的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变即可）．
（3）已知一定压强下，温度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]对该反应的影响如图所示．图中的两条曲线所示投料比的关系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．
15．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：
（注闪点低于500C属于极易燃烧物质）回答下列问题：
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①%2油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验．防止明火．
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：
| 沸点 | 溶解性 | 着火点（闪点） | 毒性 | |
| 丙烯酸 | 142℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 54℃ | 有毒 |
| 甲醇 | 65℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 11℃ | 有毒 |
| 丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 不详 | 无毒 |
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①%2油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验．防止明火．
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s） 放出414kJ的热量
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） 放出511kJ的热量
下列说法正确的是（ ）
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） 放出511kJ的热量
下列说法正确的是（ ）
| A． | ①和②产物含有阴阳离子个数比不相等 | |
| B． | ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 | |
| C． | 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快 | |
| D． | 25℃.101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（S） 放出317kJ的热量 |
12．现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＜Q＜W | |
| B． | ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 | |
| C． | X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物 | |
| D． | X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
0 155163 155171 155177 155181 155187 155189 155193 155199 155201 155207 155213 155217 155219 155223 155229 155231 155237 155241 155243 155247 155249 155253 155255 155257 155258 155259 155261 155262 155263 155265 155267 155271 155273 155277 155279 155283 155289 155291 155297 155301 155303 155307 155313 155319 155321 155327 155331 155333 155339 155343 155349 155357 203614
| A． | 常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L的Cl2与1mol Fe充分反应，转移的电子数为3NA | |
| D． | 100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中，电离出的H+总数为0.02 NA |
