9．图中A～J分别代表一种物质，已知A受热分解时能得到等物质的量的B、C、D三种物质．图中有部分反应的生成物没有全部列出．

请填写下列空白：
（1）A的化学式为NH4HCO3，F的化学式为C．
（2）写出反应②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）写出反应③的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）写出J与F反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）在反应④中，若生成标准状况下的2.24L的G时，转移的电子为0.2mol．
8．下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
选项XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BCl2NaClONaCl
CSiSiO2H2SiO3
DHNO3NONO2
A．AB．BC．CD．D
7．下列元素在自然界有以游离态存在的是（　　）
A．SB．NaC．SiD．Cl
6．直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab
a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H +）═c（OH-）
c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
5．硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNa2SO4．y H2O2．zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用．为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00mL无色溶液A
第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00mL
第三步：另取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g．
（1）欲配制溶液A，所需仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还有烧杯、250mL容量瓶．
（2）配平下列离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中酸式滴定管（填仪器名称），滴定终点现象为
当滴入最后一滴KMnO4溶液时，待测液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色．
（4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？不能；理由是加入AgNO3溶液使Cl-完全沉淀的同时，要生成Ag2SO4微溶物，会使最终测定结果中z值偏高．
（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则y值偏高（填“偏高”“偏低”“无影响”）．
（6）通过计算定样品的组成为4Na2SO4?2H2O2?NaCl．
4．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（　　）
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
B．若a=b，并测得溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX＞HY
C．若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X-）＞c（Y-），且相同浓度时，酸性HX＞HY
D．若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L
3．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动
D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2-2a）mol
2．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L-1，则反应的△H＞0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%
1．关于有机化学实验说法正确的是（　　）
A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
B．通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精
C．在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中
D．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色
20．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3
D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
 0  155158  155166  155172  155176  155182  155184  155188  155194  155196  155202  155208  155212  155214  155218  155224  155226  155232  155236  155238  155242  155244  155248  155250  155252  155253  155254  155256  155257  155258  155260  155262  155266  155268  155272  155274  155278  155284  155286  155292  155296  155298  155302  155308  155314  155316  155322  155326  155328  155334  155338  155344  155352  203614 

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