2．肼（N2H4）是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体，沸点为113.5℃．广泛应用于医药等领域．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品Na2CO3•10H2O，其工艺流程如下：

完成下列填空：
制肼过程的反应为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是Cl2、HClO、ClO-．
（2）写出I吸收时发生反应的离子方程式Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+2H2O．为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71：640．
（3）已知氯酸钠有一定的氧化性．而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成．原因是次氯酸钠的氧化性强于氯酸钠、节省能源．
（4）上述流程合成的Na2CO3•10H2O中含有杂质．若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液．
（5）Na2CO3•10H2O的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理量反应前固体总质量、气体体积．
1．氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：
6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空：
（1）根据HF的cd（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素．
a．酸性        b．熔沸点          c．稳定性           d．键的极性
（2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含极性键的非极性分子（均选填“极性”或“非极性”）．
刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为．
（3）Si原子核外电子有5种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于3p轨道．
（4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率．
（5）同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3＜HF（选填“＞”或“＜”）．浓度均为0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）．
已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HF          Ki=6.8×10-4
NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．
20．离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O可表示（　　）
A．Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应
B．Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应
C．Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应
D．Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应
19．Cl2可用于废水处理．向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体．下列说法正确的是（　　）
A．两种无毒的气体均为还原产物
B．反应后溶液的pH会升高
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D．每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体
18．下列实验说法正确的是（　　）
A．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜
C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数
17．关于反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）-11kJ，正确的是（　　）
A．反应物的总键能低于生成物的总键能
B．1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热11kJ
C．等物质的量时，I2（g）具有的能量低于I2（l）
D．平衡时分离出HI（g），正反应速率先减小后增大
16．钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是（　　）
A．b为电源负极
B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法
C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a
D．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应
15．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．不能发生银镜发应
B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应
C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应
D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
14．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是（　　）
A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2
13．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（　　）
A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂
C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液
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