17．某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图1原电池.探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是( )A．pH＞0——青夏教育精英家教网——

17．某实验小组依据反应AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O设计如图1原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极
	B．	pH=0.68时，反应处于平衡状态
	C．	pH＜0.68时，氧化性I₂＜AsO₄^3-
	D．	pH=5时，负极电极反应式为2I^--2e^-=I₂

16．已知：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（1）△H₁，
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂　　
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₃；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄　　
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

	A．	△H₁＜0，△H₂＞0		B．	0＞△H₃＞△H₄
	C．	2△H₅+△H₁＞0		D．	△H₁=△H₂+△H₃-2△H₅

15．向含SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的混合溶液中通入Cl₂，Cl₂与它们可能发生如下四个反应：①SO₃^2-+Cl₂+H₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，③2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，④2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．当通入0.2molCl₂时，发生的反应是（　　）

14．若苯的环上三个氢原子分别被-Cl、-Br、-I取代，能生成的同分异构体数目是（　　）

13．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上用电解熔融氧化物的方法制备C单质
	B．	离子半径：C＞D
	C．	熔融它们的单质，所克服的微粒间作用力都相同
	D．	含D的盐溶液都显酸性

12．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图a所示装置干燥NH₃气体
	B．	用图b所示装置蒸发NaCl溶液得NaCl晶体
	C．	用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
	D．	用图d所示装置测量氯气的体积

11．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	侯氏制碱法是先将CO₂通入饱和NaCl溶液后，再通入NH₃
	B．	新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
	C．	PM2.5是指大气中直径≤2.5×10^-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2.5微粒和可溶性吸附物
	D．	“神十”航天服是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而制成的，它是一种新型无机非金属材料

10．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由PbC1₂微溶于水，覆盖在Pb的表面，速度减慢或终止．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如图1．

放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（1）
正极反应式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，一段时间后，负极增重48克，转移电子1mol
（5）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式计算x1.4值和m：n值2：3．

9．工业上合成氨的简易流程如下：

（1）原料气中往往含有CO等杂质，在反应进行前要先净化，净化的原因是防止催化剂中毒．
（2）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是增大压强，加快反应速率，使平衡朝生成NH₃的方向进行．
（3）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是合成（氨）塔，其中发生反应的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2NH₃；．
（4）冷却塔B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好．
（5）设备C的作用是分离液氨和未反应的原料气．
（6）工业商用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为77.8%．

8．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	碱性氧化物：Na₂O、CaO、Al₂O₃、H₂O		B．	碱：NaOH、KOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃
	C．	氧化物：Fe₂O₃、NO、SO₂、CuO		D．	酸：H₂SO₄、HNO₃、NaHSO₄

0 155115 155123 155129 155133 155139 155141 155145 155151 155153 155159 155165 155169 155171 155175 155181 155183 155189 155193 155195 155199 155201 155205 155207 155209 155210 155211 155213 155214 155215 155217 155219 155223 155225 155229 155231 155235 155241 155243 155249 155253 155255 155259 155265 155271 155273 155279 155283 155285 155291 155295 155301 155309 203614